2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答：

⑴镓的基态原子的电子排布式是                  。

⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为           ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。

⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是         。 （用氢化物分子式表示）

⑷砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为           。

⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

⑹下列说法正确的是             （填字母）。

   A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同            B．GaP与GaAs互为等电子体

   C．电负性：As>Ga                         D．砷化镓晶体中含有配位键

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

   ⑴反应①为取代反应，该步反应物Me₂SO₄中的“Me”表示      。

   ⑵E中的官能团有：            （写名称）。

   ⑶写出反应类型：④           。

   ⑷写出F的结构简式                              。

   ⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式             。

   ⑹化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。

①合成过程中无机试剂任选；

   ②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；

   ③CH₂=CH-CH=CH₂与溴水的加成以1，4-加成为主；

   ④合成反应流程图表示方法示例如下：

已知：101kPa时，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是                                  （    ）

     ① C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H = -5518kJ·mol^－1

     ② C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H = -5518kJ·mol^－1

     ③ H⁺  + OH^- = H₂O；△H= -57．3kJ·mol^－1

     ④ NaOH（aq）+H₂SO₄（aq） Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H= +57．3kJ·mol^－1

     A．①③          B．②             C．②④           D．②③

下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是                          （    ）

     A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、CO₃^2-      B．Al ³⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

     C．Fe²⁺、 Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-      D．Mg²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是              （    ）

     A．常温常压下，100g98%磷酸溶液中含有的氧原子数为4N_A

     B．标准状况下，当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换产生44．8LH₂

     C．15gCH₃⁺中含有的电子数为0．8N_A

     D．1molH₂O₂分子中非极性共价键数为N_A

锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

     2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS  ……………………①

     Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO         ………………………②

     关于反应①、反应②的说法正确的是   （    ）

     A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆

     B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

     C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

     D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（    ）

     A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃         B．溶液的酸性减弱

     C．白色沉淀是BaSO₃                 D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是                  （    ）

     A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag⁺

     B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃^{2－[ ]}

     C．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄²

     D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH₄⁺

关于下列各装置图的叙述中，正确的是                                      （    ）

①               ②            ③               ④

     A．实验室用装置①制取氨气

     B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

     C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

     D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

下列离子方程式书写正确的是              （    ）

     A．过量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中  2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CO₃^2-＋2HClO

     B．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液   2Ag⁺＋S^2-=Ag₂S↓

     C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液  CO₃^2-＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O

     D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液

2HSO₃^-＋Ba²⁺＋2OH^-=BaSO₃↓＋SO₃^2-＋2H₂O