下列各组离子一定能大量共存的是

 A．含有大量硝酸根离子的溶液中H⁺ 、Fe²⁺、SO₄^2- 、Cl^-

 B．c(H ⁺ )/c(OH ^- ) = 1×10^-10的溶液中NH⁴⁺ 、K⁺ 、Ca²⁺、Cl^-

 C．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na⁺ 、K⁺、SO₄^2- 、Cl^-

 D．水电离的c(H ⁺ ) = 1×10^-12mol/L 的溶液中Na⁺ 、K⁺、HCO^-3 、Cl^-

某温度下，的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H_２(g)和CO_２(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO_２的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H_２的转化率均是60％

C．平衡时，丙中c(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；  △H₁              C(s)+    O₂(g)=CO(g);   △H₂

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H₃               2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1);   △H₄

③CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g); △H₅             CaO(s)+H₂O(1)=Ca(OH)₂(s);  △H₆

A．①②                   B．①③                   C．②③                   D．只有②

（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体

中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的

元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）J的结构式为                 。

（2）K的电子式为                  ，属于             晶体，所含的化学键有                。

（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                   。

（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                             。

（5）G与H₂O反应的离子方程式为                                              。

（14分）  硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：

（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃+ 8SO₂

该反应中氧化剂和氧化产物之比为               ；标准状态下得到4.48升SO₂ 时，一共转移了         mol e^－ 。（每空3分）

（2）已知温度、压强对SO₂平衡转化率的影响如下表所示：根据上表回答，SO₂转化到SO₃的

最佳反应条件是         。（每空2分）

 A．400－500℃   0.1 MPa      B．400℃        10 MPa

 C．500℃        10MPa       D．400－500℃    1 MPa

（3）在一定条件下，1mol SO₂完全转化成SO₃气体时放出热量为Q₁KJ，写出该反应的热化学方程式：                                    。若在该条件下将2 molSO₂ 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q₂ KJ，则此时SO₂的转化率为             （用含Q₁、Q₂代数式表示）。（每空2分）

（4）市售浓硫酸的密度是1.84 g / cm³、质量分数为98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O来表示这种浓硫酸，则X为          。（每空2分）

(本题共14分) （每空2分）  工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                        。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应先用          ( 选填序号）

a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水    d．酸性KMnO₄溶液

（3）分析上述（2）实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

装置B中试剂的作用是                   

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是                    （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

   a． A之前     b．A-B间      c．B-C间      d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q气体，预计实验现象是                                    。

（7）如果气体Y中含有H₂气体，预计实验现象是                                   。

（15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是           ；

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。

（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式

________________________________________________________________________。

（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（5）基态Cu原子的核外电子排布式为               。

（6）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于               （填晶体类型）。

下列叙述不正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂            B．胆矾的成分是CuSO₄·5H₂O

C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO₄         D．光导纤维主要成分是Si

用N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

A．1.8g重水（D₂O）中含有的质子数为1.0 N_A

B．500℃、30MPa下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-38.6kJ·mol^-1；将1.5N_A的H₂和过量N₂在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ。

C．标准状况下，11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A

D．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N_A

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄