钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。

（1） 一定条件下，SO₂ 与空气反应t min后，SO₂ 和SO₃ 物质的量浓度分别为a mol/L、b mol·L^－1，则SO₂起始物质的量浓度为_________mol/L ；生成SO₃的化学反应速率为_____________________。

（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如下图：

① 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_______________________________。

② 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。

③ 放电过程中氢离子的作用是________________和___________________________；充电时若转移的电子数为3.01×10²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为______________。

2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是

   A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费

B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染

C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料

D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1 mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 N_A对共用电子

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.1 N_A

C．100mL 3 mol•L^-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 N_A个电子

D．在标准状况下，22.4L空气中约有N_A个气体分子

用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH₃COO^-)＞C(Na⁺)，对该混合溶液的下列判断正确的是

　　A．c(H⁺)＞c (OH^-)                   B． c (CH₃COO^-)＋c(OH^-)＝0.2 mol/L

C．c (CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)        D． c (CH₃COOH)＋c (CH₃COO^-)＝0.2 mol/L

市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li。下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

B．该电池不能用水溶液作为电解质

C．放电过程中Li向负极移动

D．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应

下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是

A．X元素最多可形成五种氧化物

B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱

C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．常温时，在c(H⁺)=的溶液：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

B．含大量Fe²⁺的溶液：Na^＋、Mg^2＋、H⁺、NO₃^-

C．含有大量Al³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D．在c(H⁺)/c(OH^-) ＝ 1×10¹³的溶液：NH₄⁺、Mg²⁺、C1^-、K⁺

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A．原溶液的pH=2

B．原溶液中c(Cl^-)=0.75 mol·L^-1

C．x与y的差值为0.01 mol

D．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=5∶2

温度为t℃，压强为1.01×10⁶Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g) + B(g) 3C，测得此时c(A)=0.022mol·L^－1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05mol·L^－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75mol·L^－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是

    A．每次平衡时C均为非气态             B．每次平衡时C均为气态

C．第二次达到平衡时C为非气态          D．第三次达到平衡时C为非气态

（18分）

张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性

　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）

（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是        _________________________________           ___。

（2）装置甲中反应的化学方程式是___________                           ___。

（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。

[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数

查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑）

①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98 mL、20.02 mL。

请回答：

（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。

（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn^2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn^2＋的作用是_____________              ___。

（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数是__________                  _____    ____。