有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、Cl^－                      B．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺

C．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－           D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂ + H₂O  H⁺+ Cl^－+ HClO

B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO₃^2－ + 2H₂O H₂CO₃+ 2OH^－     

C．用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：CaSO₄ + CO₃^2－＝ CaCO₃ + SO₄^2－

  D．用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄ +（x+2）H₂O（过量） TiO₂·x H₂O↓+ 4HCl

下列实验过程中，始终无明显现象的是                           

A．NO₂通入FeSO₄溶液中                 B．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

C．CO₂通入Na₂SiO₃溶液中               D．SO₂通入CaCl₂溶液中

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

在室温下，下列叙述正确的是

A．将1mL 1.0×10^-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl^—)＝c(SO₄^2—)

常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液、③CH₃COONa溶液。下列说法不正确的是                                                  

A．溶液的pH：②＞③＞①

B．水电离出的c(OH^-)：③＞①＞②

C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na⁺) + c(H⁺)＝ c(OH^—) + c(CH₃COO^—)

D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^—) ＝ 0.1 mol/L

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是学                                              

A．该反应是加成反应

B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物

C．乙醛酸与H₂在热的镍催化下反应生成乙二醇

D．1mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应

下列叙述中，正确的是

A．1mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×10²³

B．1 mol甲基（－CH₃）中含有的电子数为10×6.02×10²³

C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×10²³

D．28g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6.02×10²³  

某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO₃溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是

A．分子式是C₃H₈O₃

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．0.1mol A与足量Na反应产生2.24 L H₂（标准状况）

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00mL 0.1000 mol/L HCl溶液， 滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是

A．a= 20.00 

B．滴定过程中，可能存在：

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00