下列说法正确的是（    ）

    A．棉花、木材及草类的纤维都足天然纤维

    B．所有分散系的分散质粒子都能透过半透膜

    C．¹⁶O与¹⁸O互为同素异形体

    D．H₂、D₂、T₂互为同位素

下图表示某物质发生的是（    ）

某电解质溶液中可能大量存在H⁺、Mg²⁺、CO^2-₃、OH^-、Cl^-等离子中的几种，下列有关说法正确的是（   ）

    A．一定没有Mg²⁺、CO^2-₃、OH^-           B．一定有Cl^-

    C．还需要进一步确认的离子是H⁺、Cl^- D．无法判断

下列说法正确的是（    ）

    A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H⁺）之比为10：1

    B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）

    C．KAl（SO₄）₂溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO^2-₄）>c（K⁺）>c（Al³⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

    D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大

已知X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法不正确的是（    ）

    A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

    B．X、Y、Z、W的氢化物中，X的氢化物沸点可能最低

    C．Z的单质为原子晶体时，W的单质可能为分子晶体

    D．X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应

乙酸乙酯的制备实验中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有关分离、提纯的方法可行的是（   ）

    A．在混合物中继续加入浓硫酸、加热可得到纯净的乙酸乙酯

    B．先加入氢氧化钠浓溶液，再进行蒸馏可得到乙酸乙酯

    C．先加入饱和碳酸钠溶液，再进行分液可得到乙酸乙酯

    D．分离出乙酸乙酯后的混合液，可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇

一定温度下，lmol X和n mol Y在锌积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（   ）

    A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1

    B．向l平衡后的体系中加入lmol M，平衡向逆反应方向移动

    C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

    D．向上述平衡体系中再充入lmol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，  横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积    （标准状况）。则下列说法正确的是（   ）

    A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产牛

    B．a电极上发生的反应方程式为：2H⁺+2e^-一H₂↑和4OH^-—4e^-==2H₂O十O₂↑

    C．曲线0～P段表示H₂和O₂混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O₂的体积变化

    D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol^-1

现有X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

   （1）W位于周期表第四周期第       族，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为               。

   （2）Z最简单的氧化物分子是       分了（填“极性”或“非极性”）：工业上用Z的氧化物制备其单质的化学反应方程式为                   。

锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它最常用来制造晶体篱，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗元素的最高价氧化物的化学式为             。

   （3）实验室制取X单质的离子方程式为             ；X的气态氧化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为                             。

   （4）在50mL lmol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为          mL或       mL。

“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO₂气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

   （1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是         （填字母编号）。

        a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

        b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

        c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料    ·

   （2）CH₄是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，甲烷的燃烧热是            。

   （3）酸阿的形成主要是由废气中的SO_x和NO_x造成的。通过SO₂和Br₂、H₂O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO₂的含量。该反应的化学方程式为                   ，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为       。

   （4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。

        第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为                             ；

第二阶段的反应原理是2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），其生产设备的名称为           ；在生产过程中某一时刻取样分析：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为

2mol·L^-1、2mol·L^-1、3mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是    （填字母编号）

a. SO₂为5mol·L^-1，O₂为3.5mol·L^-1

b. SO₂为3mol·L^-1

c.SO₂、SO₃均为2.5mol·L^-1                           

d.SO₃为5mol·L^-1