（12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL  、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。

（3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)

（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________     ____。

（12分） 已知可逆反应：请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为           ；

（2）若反应温度升高，M的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”）；

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol/L,

c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L，a=         ；

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)=b mol/L，达到平衡后，M的转化率为_______。

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是         （    ）

A.电力              B.核能        C.太阳能                   D.氢能

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解   B．乙醇燃烧    C．铝粉与氧化铁粉末反应    D．氧化钙溶于水

下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化   

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 

D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

已知，则反应的为

A．   B．  C．   D．

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A． 0.2Q       B． 0.1Q       C． 5Q         D． 10Q

下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（    ）

A、H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H=－184.6kJ/mol

B、CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－802.3kJ/mol

C、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；    △H=－571.6kJ/mol

D、CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）；  △H=－283kJ/mol

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（    ）

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1                                     

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化       

C. 金刚石的稳定性强于石墨 

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且

C(s) + O₂(g) = CO(g)        △H= －110.5 kJ/mol

CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)     △H= －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5kJ         B． 1149 kJ       C．283kJ        D． 517.5 kJ