对于平衡体系mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，有下列判断，其中正确的是   （　　　　） 

A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n<p＋q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n

C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入b mol B，当　重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n>p＋q

D．加催化剂或增大压强，可实现右图中a―→b的变化

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)    2SO₃(g)　ΔH＜0。某温度下，将2mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是                                   (　 　)

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

相同体积,相同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（       ）

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH  H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(　)

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.10 mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH<7

常温时，纯水中由水电离的c(H^＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H^＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的

c(H^＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是  （    ）                                                           

A．a＞b＝c          B．a＞c＞b          C．c＞b＞a          D．b＞c＞a

下列离子①H^＋、②Cl^－、③Al^3＋、④K^＋、⑤SO、⑥OH^－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影响水的电离平衡的是 (　 　)

A．①③⑤⑦⑧          B．②④⑥⑦         C．②④⑤⑦    　   D．②④⑥⑧

下列叙述正确的是   (　 　)

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

下列关系的表述中，正确的是   （　　　　）                                 

A．0.1 mol/L NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(OH^－)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c(H^＋)不相等

D．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H₂CO₃)

向体积为V_a的0.05mol/L CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是    　 (    　　) 　　

A．V_a＞V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a＝V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C．V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a与V_b任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

(8分)(1)下图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_________________                               　       

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C₂H₈N₂(l)＋8H₂O₂(l)===N₂(g)＋2CO₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒温恒容下，2 mol H₂与2 mol N₂反应达到平衡时，N₂为1.8 mol，H₂的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。