某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

分析表中数据回答下列问题：

(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择.

(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________

理由是                     。

CuCl₂ 溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，原因是CuCl₂ 的水溶液中存在平衡：

[Cu(H₂O)₄]^2＋＋4C1^-[CuC1₄]^2-＋4H₂O

（蓝色）            （黄色）

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法（是离子反应的并用离子方程式表示）：

   （1）                             (2)                           

（2分）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)     ΔH₁=+532.36 kJ·mol^-1

         Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)  ΔH₁=+473.63kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　            

（10分）已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

   （1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），

   （2）在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是         E的大小对该反应的反应热有无影响？       。

（共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

  （1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则     曲线表示无催化剂时的情况，速率：a      b（填：大于、小于或等于）

  （2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则    曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中

C%         （填：变大、变小或不变）

  （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是       热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是       ；

  （4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是         ，[填：①C% ②A的转化率  ③B的转化率 ④压强 ⑤c（A）⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为    。（填：左移或右移）

（10分）在某2 L的密闭容器中加入0.1 mol碘单质和足量钨(W)，在943 K时，发生反应W(s)＋I₂(g) WI₂(g)，当I₂的转化率为20%时，达化学平衡状态。

  （1）反应从开始至平衡状态过程中用时20 s，其平均反应速率v(WI₂)为________。

  （2）943 K时，该反应的平衡常数K＝________。

  （3）若起始时，加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比

V(I₂)∶V(WI₂)＝________。

（4）在上述(1)平衡状态下，同时增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他条件不变)，化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的依据是______________________。

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO₂和1 mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。

（2）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO₃的物质的量为________mol，乙中SO₃的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号：①<6　②>6　③＝6)。

（3）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO₃的物质的量分数是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；测得甲中SO₂的转化率为w%，则乙中SO₃的转化率等于________。

（4）平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成的BaSO₄质量为________克。

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

 A．碳酸钙受热分解                   B．乙醇燃烧 

 C．铝粉与氧化铁粉末反应             D．氧化钙溶于水

升高温度能加快反应速率的主要原因是

    A．活化分子能量明显增加             B．降低活化分子百分数

    C．增加活化分子百分数               D．降低反应所需要的能量

下列各组热化学方程式中，的是

①     

②     

③    

④ 

    A．①           B．④        C．②③④       D．①②③