日常生活中，可用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离子方程式为：                                                    

（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO₂(g)  △H>0

（1）此反应的平衡常数表达式为：K=                         

（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO₂与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（3）已知1100℃时，K=0.263。某时刻测得高炉中c(CO₂)= 0.025 mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，在这种情况下，该反应       （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。

如果“不是”,此时化学反应向              方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。

（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下几个问题：

（1）若25<t₁< t₂，则a       1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：

（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：         

（3）若某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^-1，则此时纯水中的c(OH^-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3 mol·L^-1，则c(OH^-) =_______________。

某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00mol·L^-1，c(H₂)＝10.00mol·L^-1，c(NH₃)＝5.00mol·L^-1。

   试求：（1）该温度下反应的平衡常数

（2）H₂的起始浓度

（3）用N₂表示该反应的平均反应速率

（4）N₂的转化率

1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是

A．化学不再是纯实验科学              B．化学不再需要实验

C．化学不做实验，就什么都不知道       D．未来化学的方向还是经验化

某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^－离子的颜色，而不是K^＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是

A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K^＋无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K^＋无反应

D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^－离子为紫红色

除去食盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，需加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂和盐酸，加入顺序正确的是

A．NaOH  Na₂CO₃  BaCl₂ HCl    B．Na₂CO₃ BaCl₂  HCl  NaOH

C．BaCl₂  HCl  NaOH  Na₂CO₃   D．NaOH  BaCl₂  Na₂CO₃ HCl

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A.原子数        B.密度          C.质量         D.质子数

在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH₄Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK₂SO₄的培养液，若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是 

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol       B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol      D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

浓度为0.50mol·L^－1的某金属阳离子M^n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L^－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 

A. 1        B. 2       C. 3       D.  4