铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是     

A．铝的化学性质稳定               

B．铝与氧气在常温下不反应

C．铝在任何条件下均不与氧气反应  

D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜

下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗      ②试管     ③蒸馏烧瓶    ④天平     ⑤分液漏斗     ⑥研钵

A．①③⑤   B．①③④   C．①②⑥      D．①③⑥

傍晚时，同学们站在树荫下，可以看到在从天空中投射过来的、移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象。胶体区别于其它分散系的本质特征是 

A．胶体的分散质能透过滤纸              B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间  D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物

某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（   ）

A. K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B. K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-

C. K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

D. K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

下列关于钠的叙述，正确的是：①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中  ③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在  ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜  ⑤金属钠只有还原性而没有氧化性                     （    ）

A．①②③         B．③④⑤          C．②③⑤        D．①③⑤

将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为   

A．3∶2　　　　B．2∶1         C．3∶4             D．4∶3

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 

A．定性检验SO，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe^2＋时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl₂溶液

下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．钠跟水反应：  Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH^－ + H₂↑

B．铁粉跟稀硫酸反应：  2Fe + 6H⁺ =2Fe³⁺+ 3H₂↑

C．向A1₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水：A1³⁺+3NH₃·H₂O=A1(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．向硫酸溶液中加入Ba(OH)₂溶液：H⁺+SO+Ba²⁺+OH^－ =H₂O+BaSO₄↓

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是

A. 没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

C. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D. 定容时仰视刻度线

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A．78 g Na₂O₂与足量水反应转移电子数为N_A

B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2N_A

C. 1mol氦气所含原子个数为 2 N_A

D. 在25℃，101KPa 下， 2 g H₂所含质子个数为 N_A