家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是                                                           

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃

B．2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)_２

C．2H₂O+O₂+4e^-＝４OH^－

D．Fe－3e＝Fe³⁺

．用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是

A．CuO       B．Cu(OH)₂          C．CuSO₄         D．Cu

右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄＋10OH^－－8e^－＝CO₃^2－＋7H₂O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂＋4H₂O＋8e^－＝8OH^－，下列叙述正确的是

A．通入甲烷的电极为正极          

B．燃料电池工作时，溶液中的OH^－离子向正极移动

C．正极发生氧化反应              

D．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

（10分）已知：

　　                    （R、R＇可表示烃基或官能团）

　　A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

请回答：

（1）F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足量金属钠作用产生H₂ 22.4 L（标准状况），则F的分子式是           ，名称是           。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是           （填字母）。

  a．可与银氨溶液反应　　    b．可与乙酸发生酯化反应

  c．可与氢气发生加成反应  　d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)₂发生反应

（3）D能与NaHCO₃溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是                                 ，

该反应类型是           反应。

（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：

                         、                           。

（5）A转化为B和F的化学方程式是                                           。

（10分）回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0（填“＞”、“＜”、

或“无法确定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)= CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= +34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g)   △H₂= —7.0kJ/mol

则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO₂和气态H₂反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为                             。

（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

I若试管内液面上升，则正极反应：                         。

II若试管内液面下降，则发生            腐蚀。

III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血

剂等。

（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                               。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图（标出电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式。

正极反应                               ，

负投反应                             。

（3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，以及一些必要条件，实现 Cu＋H₂SO₄(稀)＝CuSO₄＋H₂↑反应。请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图。

（4）另一位同学在做（3）反应实验时，看到碳棒和铜棒

上都有气泡产生，但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因

                                         ，

此时的总反应为                                。

（8分）用Pt电极电解1000mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L。求原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度和电解后溶液中的H^＋的物质的量浓度（设电解后溶液体积不变）。

下图是分离混合物时常用仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（    ）

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤               B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发               D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（    ）

①标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为1 N_A

②常温常压下，N_A 个H⁺的质量为1g

③通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

④物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^— 个数为1 N_A

⑤46g NO₂和N₂O₄的混合气体所含原子个数为3 N_A

⑥常温常压下，1.6 g CH₄气体含有质子数为1 N_A

     A．①②⑥          B．②④⑤          C．②⑤⑥        D．①③⑥