常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶

液的pH

　A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．无法判断

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                

　A．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

　    B．NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

　C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

　  D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

下列说法正确的是

　  A．常温下0.4mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，

则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

　  B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种

溶液中由水电离的c(H⁺)相等

　  C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中， 

c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

　  D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是

　 A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10^-11mol·L^-1

  　B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等

　 C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等

　 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相等

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述

正确的是

　  A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　  B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

　  C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

  　D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

下列有关0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞ c(CO₃^2－)＞ c(H⁺)＞c(OH^－)

　  B．c(Na⁺)＞ c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞ c(H⁺)

  　C．c(Na⁺)＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)

　  D．c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(OH^－)

根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；

在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6　　　　　　　　

B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4　 　

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

已知，常温下，K_SP(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，K_SP(AgI)=8.3×10^-17  

mol²·L^-2，下列叙述中，正确的是

　  A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小

　  B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

　  C.将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

　  D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag⁺)=c(Cl^-

下列说法正确的是

　  A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH^－）减少

　  B．NaHCO₃完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO₃^－

　  C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

  　D．常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH₄⁺）>c（C1^－）

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

　  A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　 B．Ca²⁺、H⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

　  C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、S^2－　　　　　　　　D．Fe³⁺、K⁺、SCN^－、Cl^－