（本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名称：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；

(2)A、B形成的化合物为           化合物；（A.离子B.共价）

(3)C的元素符号：        ，C的最高价氧化物的化学式：                ；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                  。

X_a和Y_b两种单质。已知1.55gX_a和0.8gY_b的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4。又知X原子中的中子数比质子数多1，Y原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出X_a、Y_b的化学式。

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO₄溶液，如各图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是 

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是                                                         

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^-==4OH^-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂==2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu²⁺==Zn²⁺＋Cu，该原电池可能为

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌­锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O==Zn(OH)₂＋2MnOOH下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－==2MnOOH＋2OH^－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是

A．Cu极附近OH^－浓度增大

B．Cu极为原电池负极

C．电子流向是由C极流向Pt极

D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1mol O₂生成

一种燃料电池利用在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH₃OH(g)＋O₂(g)==H₂O(l)＋CO₂(g)＋2H⁺(aq)+2e^-       B．O₂(g)＋4H⁺(aq)＋4e^－==2H₂O(l)

C．CH₃OH(g)＋H₂O(l)==CO₂(g)＋6H⁺(aq)＋6e^-                 D．O₂(g)＋2H₂O(1)＋4e^-== 4OH^-

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。

最先观察到酚酞变红的现象的区域是

A．I和III                 B．I和IV  

C．II和III                D．II和IV