高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ，恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小     B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．该反应的焓变为正值           D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是

A．2molA和1molB                  B．1molA和1molB     

C．1molA和2molB                  D．1molB和1molC

下列说法或表示方法中正确的是

A．由C（石墨，s）→C（金刚石,s）；ΔH= +2.1KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．在101Kpa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= +285.8KJ/mol

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq)=H₂O(l)；ΔH= —57.3KJ/mol ，若将含0.5molH₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ/mol

在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，

    ① PCl₅（g） PCl₃（g）＋Cl₂（g）     ② 2HI（g） H₂（g）＋I₂（g）

    ③ 2NO₂（g） N₂O₄（g）

若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变    B．均增大   C．①增大②不变③减小   D．①减小②不变③增大

已知：①2CO(g)+ O2(g)== 2CO2(g) ΔH1=  -566.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g)       ΔH2= -393.5kJ/mol

则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：

A．+172.5kJ/mol      B．-172.5 kJ/mol    C．+110.5kJ/mol   D．-110.5kJ/mol

在100℃时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．平衡时，体系内含NO₂为0.04mol·L^-1         B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－1·s^－1       

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，消耗金属锌             B．电池工作时，MnO₂被还原为Mn₂O₃

C．电池正极的电极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^-==Mn₂O₃+2OH^-

D．电解质KOH溶液浓度的大小对电池反应没有影响

下列说法正确的是

A．电极方程式：Cu-2e^- =Cu²⁺，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中        

B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13

C．断裂1molH-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，

则2NH₃( g)3H₂(g)＋N₂(g)  △H=(3a+c-6b) kJ/mol

D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V₁、V₂，则V₁<V₂

如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）打开K₂ ，合并K₁ ，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为      极，A极的电极反应式为                。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为                ， K⁺移向    极（填A、B）

（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是                          。

②B电极上的电极反应式为                ，总反应化学方程式是                                       。

③反应一段时间后打开K₂ , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为         。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的            。

（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是        ，电极反应式是                     ，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度       （填“增大”、“减小”、“不变”）。