在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

      A．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

      B．c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

      C．c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）   

      D．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）

已知AgCl（s）Ag^＋ + Cl^－，平衡时，c（Ag^＋）·c(C^－) =Ksp,过量氯化银分别投入①100 mL水  ②24mL 0.1 mol·L^-1NaCl  ③10mL 0.1 mol·L^-1MgCl₂  ④30mL 0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液中,溶液中c（Ag^＋ ）大小顺序为

A．③①②④       B．④①②③      C．①②③④       D．④③②①

（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF     H^＋ + F^－

（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H⁺)_______________。

（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H⁺)____________。

（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H⁺）_________________。

（4分）已知反应：aA(g) + bB(g)    cC(g) 

根据图形推测：

 P₁ _____P₂ ( 填 > 或 < ）  a + b _______c ( 填 > 或 < )

(8分) 按要求写热化学方程式：

(1)    已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液

恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，

写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式

_________________________________________________________________.

(2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________．

(3) 已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．

(10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_w＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝____________；

(2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________；

(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝______________.

( 8分) 将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

(1)    T₀对应的反应速率V_正和V_逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；

(2) 此反应的正反应为______热反应；

(3) X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；

(4) 温度T＜T₀时，C%逐渐增大的原因是________________________；

(5) 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。

( 4分) 通常条件下PbSO₄是一种不溶于水、酸、碱溶液的白色沉淀。但是PbSO₄却溶于CH₃COONH₄溶液得无色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H₂S气体形成黑色沉淀（2）。结合中学化学有关离子反应发生的条件、离子反应方程式书写规则，写出（1）（2）两种产物形成的离子方程式：

（1）                              ；

（2）                             。

(6分) 已知100g CaCO₃(S)分解生成CaO(S)和CO₂(g)需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO₂（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO₃煅烧成CaO(S)，在理论上要用C（S）燃料多少kg？

(6分) 将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO₂  + O₂     2SO₃   测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO₂的转化率。