对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（   ）

A．增加A的物质的量                   B．升高体系的温度

C．减少B的物质的量                   D．增加体系的压强

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)==== 2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ/mol ，下列说法正确的是（   ）

A．2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量

B．1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量

下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（    ）

A.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(g)；ΔH=-akJ·mol^-1

B.CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-bkJ·mol^-1

C.CO(g)+ O₂(g) CO₂(g)；ΔH=-c kJ·mol^-1

D. 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH=-d kJ·mol^-1

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

(2)  2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag₂O(s) =ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（    ）

A. －317.3kJ/mol     B. －379.3kJ/mol 

 C. －332.8kJ/mol     D. 317.3 kJ/mol

将4 molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）。若经2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6mol·L^－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（    ）

①用物质A表示该反应的平均速率为0.3mol·L^－1·s^－1；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L^－1·s^－1；

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L^－1；

A．①③          B．①④          C. ②③              D. ③④

对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ） △H＜0，下列各图正确的是（   ）

     A                  B                 C                D

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A．C(s)+1/2 O₂(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H=  +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H= ―2800 kJ/mol

下列说法中正确的是（    ）

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

已知（1）H2O(g) == H2O(l)  ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol^-1

（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l)   △H₂＝-Q₂kJ·mol^-1

（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₃＝-Q₃kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （   ）

A. Q₁+Q₂+Q₃   B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁    C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁    D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

下列说法或表示法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119kJ·mol^—1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O  ΔH = －57.3 kJ· mol^—1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）==2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^—1