已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol

       （2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol

  则Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（  ）

A  －317.3kJ/mol                       　B  －379.3kJ/mol

C  －332.8kJ/mol    　                   D  +317.3 kJ/mol

已知：

① CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）；△H₁=－41.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）+ CO₂（g）2CO（g）+ 2H₂（g）；△H₂=+247.3kJ·mol^－1

③ CH₄（g）+ H₂O（g） CO（g）+ 3H₂（g）；△H₃

若反应③在1L的密闭容器中进行，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）

A  △H₃=+206.1kJ·mol^－1

B  反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度

C  反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ

D  当反应③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反应方向移动，CH₄的转化率将增大

可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)；△H<0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述不正确的是（  ）

A  甲中A的转化率为75％

B．甲、乙中C的体积分数相同

C  达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移动

D  乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g) + 3B(g)；△H＝+Q₂ kJ·mol^—1

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（  ）

下列指定实验的装置图完全正确的是（  ）

类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（  ）

“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。则其有效成份可能是（  ）

A  Cl₂                  B  SO₂             C NaClO            D KMnO₄

下列说法正确的是（  ）

 A  非自发进行的反应一定不能发生，自发进行的反应一定能迅速发生

 B  物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化都是化学变化

 C  在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

 D  在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

下列叙述中正确的是（  ）

A  同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高

B  若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaA＜NaB

C  若R^2－离子和M⁺离子的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D  升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多

NO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO₂可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH₃）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O，8NH₃+6NO₂=7X+12H₂O。则M和X代表的物质的化学式是（  ）

A．NaNO₂、N₂      B．HNO₂、N₂          C．NO、HNO₃      D．Na₃NO₄、NO