如图所示装置实验，若X 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则Y 轴可表示

①c(Ag⁺) ②a棒的质量   ③c(NO^-₃) ④b棒的质量  ⑤溶液的pH

A ①③     B③④     C ①②④     D ①③⑤

在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（　　　）

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子。

B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子

C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子

D．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子

下列防腐措施中，属于电化学保护的是（ 　　）

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B．在金属中加入一些铬或镍制成金属合金

C．在轮船的船壳水线以下部分，装上锌锭

D．金属表面喷漆

铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正极PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，使用该电池电解AgNO₃溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（　　　）

A．0．05mol   　B．0．10mol  　 C．0．25mol  　D．0．5mol

用两支惰性电极插入50mLAgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：

A、27mg            B、54mg          C、108mg          D、216mg

用石墨电极电解100mLH₂SO₄与CuSO₄的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为（        ）

A.1mol/L      B.2mol/L     C.3mol/L       D.4mol/L

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH==4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为14H₂O+7O₂+28e-==28OH^-

B．放电一段时间后，负极周围的pH增大

C．每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池可直接将化学能转化为电能。某电池以KOH溶液为电解质．其总反应的化学方程式为CH₄+2O₂+2OH^- =CO₃^2-+3H₂O，根据题意回答下列问题：

  (1)负极上的电极反应为_________________________________　　　。

  (2)消耗标准状况下5．6LO₂ 时,有______mol电子发生转移。

   (3)开始放电时,正极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀。两极材料分别为铁和石墨。

（1）a电极材料应为      ，电极反应式为                 。

（2）电解液c最好是             （填编号）。

A．纯水     B．AgNO₃溶液     C．NaOH溶液      D．CuCl₂溶液

（3）d为苯，其作用是                         ，在加入苯之前，

对c应作何简单处理？                                       。

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重要内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答下列问题：

（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）___________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______；正极反应是______________。

（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________________；

（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是___________________________________（答两种方法）。