可逆反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)   H＜0  达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列各选项的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是                                                               

A．气体的密度变小了     B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

C．气体的颜色变深了     D．体系的温度发生了变化

以下自发反应可用ΔH判据来解释的是

A.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-

B.2N₂O₅(g)====4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+56.7 kJ·mol^-1

C.(NH₄)₂CO₃(s)====NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) ΔH=+74.9 kJ·mol^-1

D.硝酸铵自发地溶于水

50℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是

A.c(H⁺)·c(OH^-)= 1×10^-14                B.c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)   D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是

A．（NH₄）₂SO_4­溶液呈酸性，是因为NH₄⁺电离出H⁺

B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

C．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­溶液中水的电离出来的H⁺的物质的量浓度相同

D．CH₃COOH和(NH₄)₂SO_4­两水溶液呈酸性的原因不同

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度不同

（4分）25℃、1.01×10⁵Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L^－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因                         。向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。

（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)    H ＞0  达到平衡时，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是   

A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂

（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）                                                                    

(3)在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L^-1的盐酸时，溶液中

c(Ag⁺)       （选填“变大”、“变小”、“不变”）

（6分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol／L的NaOH溶液滴定上述H₂SO₄，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点                                                                       　　　　　　　　(2) 下列操作将导致测定值高于实际值的是                   

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定

B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗

C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视

D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定

E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为      　mol／L(计算出结果到小数点后二位)

(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液都呈酸性，且相同浓度时，A溶液抑制水的电离，B溶液中促进水的电离。

（1）写出化学式A________， B________；

（2）室下，当A、B两溶液PH均为4时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：_；

（3）写出0.1 B溶液中离子浓度由大到小排序                   ；

（10分）氯化铁水解的离子方程式为                 ____ __ ______  ___         ，

配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是             ___               ；

若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为                                                    ，

同时有红褐色沉淀生成的原因是                                 _、

把FeCl₃ 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是