物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO₂和O₂混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）

A、3.2g         B、4.0g         C、4.2g       D、4.6g

(1) 焊接铁轨利用________反应，若用到的原料为铝粉和Fe₂O₃的混合物，则反应的化学方程式为__________________。

(2) 某人要用汞合金补牙，当他用铝制牙签剔牙以后，发现铝制牙签部分表面长出白色毛状物，此白色毛状物的化学式为____, 此物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_____。

根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：

（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第   周期，与该元素同一主族的短周期元素是    。

（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性     （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是                             （任写一个）。

（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是     （填写编号）。

(A)、 原子半径：Na＜Cl                  (B)、离子半径：F^-＜Mg²⁺

(C)、 热稳定性：HF＞HCl                (D)、碱性：NaOH＞ Mg(OH)₂  

工业上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化学方程式如下：

    2Al(OH)₃+12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+9H₂O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式       ，属于两性氢氧化物的电离方程式                    。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               （选填编号）。

   (A)、气态氢化物的稳定性        (B)、最高价氧化物对应水化物的酸性

  (C)、单质与氢气反应的难易      (D)、单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                      。

（4） Na₂CO₃俗称纯碱，属于         晶体。

根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuS0₄·XH₂0）结晶水含量的实验，填写下列空白：

(1) 从下列仪器选出无需用到的仪器是（用标号字母填写）                    。

(A) 电子天平  (B) 坩埚钳  (C) 试管夹  (D) 酒精灯  (E) 蒸发皿

(F) 玻璃棒  (G) 坩埚  (H) 干燥器  (I) 石棉网  (J) 三脚架  （K）泥三角

除上述仪器外，还需要的仪器是                         。

(2) 某学生实验后得到以下数据：

请写出结晶水含量（H₂O%）和X的值的计算公式（用W₁、W₂、W₃表示）

H₂O %=           ，X=           ， 该生测定结果是偏高还是偏低?      。

（3）从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）      。

(A) 加热过程中晶体有少量溅失；    

(B) 加热前称量时容器未完全干燥；

(C) 最后两次加热后的质量相差较大（大于0.1克）；

(D) 加热后容器未放入干燥器中冷却；

（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行________操作。

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％一5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。                             

【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。

问    题：实验中发生反应的化学方程式是                              

实验步骤：

(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2、0mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥             

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将      (填“偏高”或“偏低”)。

【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置。

问题讨论：

(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：          (填“需要”或“不需要”)。

(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

①                                                  

②                                                  

2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应。（请写出解题过程）

（1）在标准状况下放出氢气是多少升？

（2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？

（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol·L^—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL 4.0mol·L^—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H^＋、Fe^2＋和Al^3＋三种阳离子且pH＝0。计算：

（1）实验①中用去NaOH的物质的量为              mol；

（2）这包铝热剂中铝的质量为          克，氧化铁的质量为           克；

（3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为             升。

下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是(     )

A．FeS           B．FeCl₂         C．FeCl₃          D．Fe₃O₄

不能发生铝热反应的是（   ）

A．V₂O₅        B．MgO         C．MnO₂       D． Cr₂O₃