下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应                              B．氯化铵与消石灰的反应

C．锌片与稀硫酸反应                               D．钠与冷水反应

某温度时，N₂+3H₂2NH₃的平衡常数K=a, 则此温度下，NH₃ 3/2H₂+1/2N₂的平衡常数为

A．aˉ^1/2                       B．a^{1/2                   C}．1/2a                  D．aˉ²

恒温恒容的情况下，反应A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是

A．容器内气体的密度不随时间而变化

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

在钢铁腐蚀过程中，下列六种变化可能发生的是

①O₂被还原   ②产生H₂   ③Fe（OH）₃失水形成Fe₂O₃·xH₂O  ④杂质碳被氧化

⑤镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

A．只①②     　          B．只②③④     　C．①②③⑤               D．①②③④⑤

在密闭容器中进行如下反应：A（s）＋2B（g）3C（g）  △H＜0，达平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是

A．加入少量A，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

B．降低温度，正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

C．增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

D．增大压强，能加快反应速率的主要原因是增大了活化分子的百分数

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色変浅  

B．使用催化剂，提高合成氨的产率

C．高锰酸钾（KMnO₄）溶液加水稀释后颜色変浅

D．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

用石墨作电极，电解1 mol·L^—1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH变小的是

A．HCl         B．CuSO₄                    C．NaOH           D．NaCl

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．在反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 的速率测定实验中，分别    测得反应速率如下：v（A）=0．15mol·L^—1·s^—1 ，v（C）=0．3 mol·L^—1·s^—1 ，则用C来表示反应进行的速率更快。

C．如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na₂SO₄溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝

D．反应HCl （ aq ）+ NaOH （ aq ） = NaCl （aq ） + H₂O （ l ）△H < 0，在理论上能用于设计原电池  

下列说法或表示方法中正确的是（   ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH₁>ΔH₂

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9kJ，即金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；ΔH=-57．3KJ/mol ，若将0．5mol浓H₂SO₄溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ