一定量的混合气体在密闭容器中发生反应为：aM（g）+bN（g）cw（g），达平衡后测得M气体的浓度为0.5 mol·L^－1。其它条件不变将密闭容器体积扩大1倍，再达平衡时测得M的浓度为0.3mol·L^－1则下列叙述正确的是             （    ）

      A．反应速率增大                                 B．平衡向右移动

      C．N的转化率提高                                 D．W的体积分数降低

目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C₈H₁₈）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。下列说法正确的是              （    ）

      A．电池工作时，氧气发生氧化反应

      B．电池负极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^一=4OH^—

      C．电池负极的电极反应为：C₈H₁₈+25O^2－一50e^一=8CO₂+9H₂O

      D．若消耗的O₂为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移

在0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是                                                   （    ）

      A．c（Na^＋）>c（CO₃^2一）>c（OH^一）>c（HCO₃^一）>c（H^＋）

      B．c（Na^＋）+c（H^＋）=c（HCO₃^一）+c（CO₃^2－）+c（OH^一）

      C．c（Na^＋）>c（CO₃^2一）>c（HCO₃^－）>c（H^＋）>c（OH^一）

      D．c（HCO₃^一）+2c（CO₃^2一）+c（H₂CO₃）=0.1 mol·L^－1

（7分）神舟7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前迈进了一步。

   （1）发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

      ①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.70.1 mol·L^－1；

       ②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－5340.1 mol·L^－1；

       则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：                                    

   （2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂－4e^一=4H^＋，则其正极反应式为            ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，则其负极反应式为                

（6分）下列反应在210℃时达到平衡：

      ①PCl₅（g）PCl₃（g）+C1₂（g）    △H₁>0    K₁=1 mol·L^－1

      ②CO（g）+C1₂（g） COCl₂（g）    △H₂<O   K₂=5×10⁴ mol·L^－1

      ③COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）     K₃=?

      ④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    △H₄<0

   （1）反应③的平衡常数K₃为         。

   （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是           （填序号，下同）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度

B．反应①降低温度，反应②维持210℃

C．反应①、反应②同时升高温度

   （3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是                    

A．恒温下扩大容器体积                              B．减少SO₃的物质的量

C．恒压下升温

（7分）

   （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为       （填序号）。

             A．9              B．13                   C．11～13之间        D．9～11之间

   （2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na^＋）

                                c（CH₃COO^－）（填“>”、“=”或“<”）。

   （3）常温下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄^＋）=c（Cl^一），则该溶液的pH    7（填“>”、“=”或“<”）。

   （4）如果将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为                            

（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

   （1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可制得化工原料有       ；②Y极的电极反应式为          

   （2）若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用       ；②Y电极反应式是       。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

   （3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是        ；②X电极反应式是                                    。

（12分）某研究性学习小组为了研究醋酸的电离情况，进行了如下探究。

实验一  配制并标定醋酸溶液的浓度

       用冰醋酸配制250 mol·L^－1的醋酸溶液，再用0.2 mol·L^－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液。

   （1）配制此醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、      和       。

   （2）为了标定所配制醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L^－1的NaOH溶液对20．00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

       则该醋酸溶液的准确浓度为                    。（保留四位有效数字）

实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响

       用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

   （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：          。

   （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度将            。（填增大、减小或不变）

实验三  探究温度对醋酸电离程度的影响

   （5）请你设计一个实验方案完成该实验，简述实验的方案：              。

（10分）800K时将1mo A（g）和l molB（g）充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A（g）+B（g） c（g）+D（g），在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D，求：

   （1）该平衡混合物中D的体积分数；

   （2）该温度下的平衡常数；

   （3）B的转化率。

（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

      反应I：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）    △H₁

      反应II：CO₂（g）+3H₂（g）；==CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂

   （1）上述反应“原子经济性”较高的是     （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

   （2）右表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡

常数（K）。由表中数据判断△H1     0（填“>”、

       “=”或“<”）。

    （3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L^－1，则CO的转化率为       ，此时的温度为     （从上表中选择）。