（14分）欲用36.5%（密度为1.18g／cm³）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。

（1）选用的主要玻璃仪器有：①    ②     ③    ④   ⑤    。

（2）现有下列配制操作，正确的操作顺序为：         （填字母）

  A.用量筒量取浓盐酸；B.反复颠倒摇匀；C.用胶头滴管加水至刻度线；

D.洗净所用仪器，洗涤液也转入容量瓶；E.稀释浓盐酸；F.溶液冷却后转入容量瓶。

（3）简要回答下列问题：

如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用       mL的量筒。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若用n_A 代表阿伏加德罗常数的数值，则：（只要求写出结果）

（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体在标准状况下的体积为_________L。

（3）该气体所含原子总数为_______ 个。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___ _。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____   mol/L。

（6分）(1)右图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。计算：（要求写出简要计算过程）用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，用量筒所需量取该浓硫酸的体积是多少mL？

(2)在反应中，

若有3．2 g的Cu参与反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量是多少?

下列物质属于非电解质的是（    ）                               

A．C₂H₅OH              B．CaCl₂                         C．H₂SO₄            D．金属铜

下列变化需加入还原剂的是（    ）

A．HCO→CO₂     B．MnO→Mn²⁺       C．FeO→Fe₃O₄        D．Zn→Zn²⁺

下列说法中不正确的是（  ）

A．磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个磷酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×10²³个氮分子和6.02×10²³个氢分子的质量比等于14∶1

C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×10²³

D．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2 L

纳米科技从本世纪初开始成为产业，为世人所瞩目，这是因为纳米粒子的直径在几纳米到100纳米之间，由纳米材料作为分散质的分散系具有的性质是（   ）

A．能透过滤纸，属最稳定的分散系         B．不能透过半透膜，属介稳体系

C．有丁达尔现象，没有布朗运动           D．一定能导电

仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（    ）

A．Zn+2H⁺ = Zn²⁺+H₂↑                     

B．CH₃COOH+OH^―= CH₃COO^―+H₂O

C．Ba²⁺+2OH^―+ 2H⁺+ SO₄^2―= BaSO₄↓+2H₂O

D．CH₃COOH+ NH₃·H₂O = CH₃COO^―+ NH₄⁺ + H₂O

在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（     ）

A．NH₄⁺、NO₃^— 、K⁺、SO₄^2—     B．CO₃2^_、NO₃^—、HCO₃^—、Na⁺

C．Na⁺、K⁺、CO、 NO₃^—       D．MnO₄^－、K⁺、Na⁺、SO₄^2—

下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（   ）

① 过滤      ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶中转移液体

A．①和④            B．①和③            C．①和②               D．③和④