（12分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示。

加热聚丙烯塑料得到的产物如下表：

（1）试管A中的最终残余物为________；在试验中大试管管口倾斜向上的原因是___________。

（2）试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质的一氯代物有_____种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象是_______________；经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的成份为____________，其平均相对分子质量为_____________。

（10分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂 ，但它们不是有毒就是易燃烧。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂 。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期：______>______>H₂O>HF；第三周期：SiH₄> PH₃>H₂S>HCl。

（2）化合物的毒性：PH₃>NH₃;H₂S_____H₂O; CS₂_____CO₂; CCl₄>CF₄于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl₄的沸点为76.8°C，CF₄的沸点为-128°C，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是________________。已知甲烷是正四面体结构,则CF₂Cl₂_____（填有或者无）同分异构体。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今某一环境问题是破坏臭氧层，但求助于周期表中元素及化合物的__________________（填写序号）变化趋势来开发致冷剂的科学学维方法是值得借鉴的。①毒性    ②沸点    ③易燃性       ④水溶性       ⑤颜色

（6分）根据以下叙述回答。

   能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：

（1）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是_______

A．城市居民不用天然气而烧煤，烧木柴

B．若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气（成份为C₃H₈、C₄H₁₀），应增大空气进入量或减少液化气的进入量

C．研制燃料电池

D．在农村大力发展沼气

（2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（  ）

A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气

（3）lg 氢气燃烧时约放热142.9KJ ，而1kg汽油燃烧时放热46000KJ。氢气被分认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。你认为氢气作为能源的两个主要优点：

____________________，______________________。

（9分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为：_________________________。

（2）写出B、D化合物中官能团：

B中含官能团______________（填名称）；D中含官能团____________（填结构简式）

（3）写出反应的化学方程式

①：__________________________________________ 反应类型：_____________

②：__________________________________________ 反应类型：_____________

（6分）取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H₂的体积为V₁L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H₂的体积为V₂L（V₁，V₂均在标况下测定），则V₂：V₁=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol 。则：（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）

   _______________________________________________________________________。

（2）此铁的氧化物的化学式为_________。

（3）铝粉的物质的量为____________。

升高温度，下列数据不一定同时增大的是（     ）

A．化学反应速率v                  B．弱电解质的电离平衡常数K_a

C．化学平衡常数K                  D．水的离子积常数K_w

下列说法不正确的是                                                      （    ）

   A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程

   B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

   C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^-–2e^-=Cl₂↑

   D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（   ）

A. 加入催化剂有利于氨的氧化反应           

B. 氢硫酸中加碱有利于S^2－离子的增多

C. 在60℃左右比在室温更有利于FeCl₃的水解    

D. 高压条件更有利于合成氨反应

下列说法正确的是

A．若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA＜NaB

B．用广泛试纸测得0.10mol·LNH₄Cl溶液的

C．HCl是强电解质，CH₃COOH是弱电解质，所以盐酸溶液的导电性强于醋酸溶液

D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾

一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（    ）（A、B为无色气体，C为有色气体）

A．混合气体的物质的量不再变化   

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化         

D．容器内气体颜色不再变化