（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，    电子，被     ,  做     剂，

                     化合价降低的物质,       电子,  被      ，做     剂，

（2）则在反应Fe₂O₃+ 3CO === 2Fe + 3CO₂中，       是氧化剂，     是还原剂，     元素被氧化，    元素被还原；     是氧化产物，     是还原产物。则每1mol Fe₂O₃参加反应转移的电子数目为：         

（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器:

A．坩埚　　B．容量瓶　　C．试管　　D．托盘天平　  E．玻璃棒  

① 其中仪器上标示出仪器的使用温度的 __________（填写编号）；

②称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____ g．

（2）若要配制500mL1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是     ，偏低      ，无影响       。（填写编号）

A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未使用游码）

C．原容量瓶洗涤后未干燥

D．定容时俯视刻度线

E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中

有A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E。试推断(写化学式)

A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：          

将0.65克Zn粉加入到200ml的足量CuSO₄溶液中，锌粉完全溶解，（不考虑反应前后溶液体积的变化）求：

（1）析出铜的物质的量；  （2分，写出计算过程）

（2）生成ZnSO₄的物质的量及其物质的量浓度；  （4分，写出计算过程）

（3）溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由； （3分）

盐是一类常见物质，下列物质可直接形成盐的是（   ）

   ①金属②碱性氧化物 ③碱  ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

   A、只有①②③       B、只有①④⑥       C、只有②⑤⑥       D、全部

“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是

A、消除硫酸厂尾气排放：SO₂+2NH₃+H₂O==(NH₄)₂SO₃

B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO₂+NO+2NaOH==2NaNO₂+H₂O

C、制CuSO₄：Cu+2H₂SO₄(浓)==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D、制CuSO₄：2Cu+O₂==2CuO，CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（   ）

   A、在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

   B、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

   C、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

   D、在豆浆中加入石膏可制成豆腐

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的（   ）

   A、0.02mol·L^—1的 NaCl溶液       B、0.01mol·L^—1的CaCl₂溶液

   C、0.01mol·L^—1的蔗糖溶液        D、0.02mol·L^—1的CH₃COOH溶液

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

   A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3N_A

   B、用CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

   C、Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²³

 D、标准状况下，80g SO₃中含3N_A个氧原子，体积约为22.4L

将5.4 g Al 投入到200.0 mL 2.0 mol·L^-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A、HNO₃溶液       B、Ba(OH)₂溶液    C、H₂SO₄溶液     D、HCl溶液