有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓度为    

A．5mol/L      B．6mol/L       C．6.25mol/L           D．6.5mol/L

已知某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃2.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

    A、3.00g          B、3.43g        C、4.50g        D、无法计算

.是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是

    A、原子核中含有92个中子        B、原子核外有143个电子

    C、与互为同位素            D、与为同一核素

若某氖原子的质量是ag，C-12的原子质量是bg，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．该氖原子的相对原子质量一定是12b/a    

    B．该氖原子的摩尔质量是aN_A g

    C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aN_A)mol    

    D．Wg该氖原子所含质子数是W/a

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

    A．密度比为16：11              B．分子个数比为16：11

    C．体积比为1：1                D．氧原子个数比为1：

质子数和中子数相同的原子A，其阳离子Aⁿ⁺核外共有X个 电子，则A的质量数为

    A．2（x＋n）                    B．2（x－n）   

    C．2x                           D．n＋2

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2—      

    B．0.1molOH^—含N_A电子       

    C．1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子

    D．标准状况下11.2L臭氧（O ₃）中含N_A个氧原子

如右图：

A处通入氯气。关闭B阀时，C处湿润红色布条无变化，打开B阀时，C处湿润的红色布条褪色。则D中可以盛放足量的

    A．浓硫酸           

    B．氢氧化钠溶液   

    C．水               

    D．饱和食盐水

由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在   标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是

    A．锌　　       B．铁           C．铝           D．镁

某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L^—1的氯化钠溶液

    A．① ②          B．②③            C．① ③            D．②④