(6分)有下列各组微粒、物质：① 金刚石、石墨    ②CH₃－O－CH₃、CH₃－CH₂－OH 

③ ¹⁶O、¹⁸O   ④CH₃-CH₂-CH =CH₂、CH₃-CH=CH-CH₃      ⑤ O₂、O₃    ⑥ ¹²C、¹³C 。

其中组内互为同素异形体的是（选填编号，下同）：         ，互为同位素的是         ，

互为同分异构体的是         。

(6分)有下列物质①铁  ② 干冰 ③ 金刚石  ④ 水晶 ⑤ 氯化钠  ⑥ 碘 ⑦ 氢氧化钠 ，用编号填写下列空格。

（1）离子晶体有       ，分子晶体有        ，原子晶体有         ；

（2）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中，仅有共价键的有      ，仅有离子键的有      ，既含共价键又含离子键的有        ；

(3分) 已知298K、101KPa时，1g液态甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水，放出22.5kJ的热量，请写出相应的热化学方程：                 。

(6分) 右图表示800℃时，一个反应体系内A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是反应时间。请回答：

（1）该反应的反应物是______。

（2）该反应的化学方程式为_             _____。

（3）达到平衡状态的所需时间是2min，则该2min内A物质的平均反应速率为___      ____。

(10分) 以铁、铜为两电极，稀硫酸为电解质所构成的原电池：

（1）导线中电流流向     ( 选填“铁”或“铜”) ，电极Fe是_____(选填“正”或“负”) 极，其电极反应式为                            ；

（2）Cu电极的电极反应式为                    ，发生      反应（选填“氧化”或“还原”）；

（3）该原电池反应的总反应式（写对应的离子方程式）是：                               ，通过该原电池装置实现了从化学能向       的转化。

（12分）根据下表列出的前20号元素中部分元素的性质数据，完成下列题目。

注：原子半径的单位是埃（10^－10m）。

（1）(1分) 元素⑦在周期表中的位置：                 ；

（2）(3分) 请写出编号为①、④、⑩的元素的名称：①      、④      、⑩        ；

（3）(2分）写出元素③和⑤形成的三原子分子的结构式    、元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式      。

（4）(4分)写出下列物质的电子式：元素⑦和⑧形成的化合物      、元素③与⑧及氢元素形成的碱        ；

（5）(2分) 现有三种物质：元素⑤的原子所形成的空间立体网状结构的物质A、元素③和⑤形成的有毒气体B、元素⑦和⑧形成的化合物C，请将A、B、C三种物质按熔点从高到低的顺序排列（用字母表示）：        。

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素；原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同主族元素。

（1）下列推断正确的是        

①A、B、E不可能在同一主族

②A、B、C可能在同一周期

③C的最高价氧化物的水化物可能显碱性

④C和D的单质可能生成离子化合物。

（2）若A与D同主族，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数比A与B的最外层电子总数还多1。则A与C元素按原子个数比1：1形成的化合物F的电子式为         ；C与D形成的原子个数比为1：1的化合物19.5g与足量的水反应时，反应中所转移的电子的物质的量为            mol。

（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克？

②通过导线的电子的物质的量？

③求原稀硫酸的物质的量浓度。

乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，为了增加乙烯的产量，在石油加工时采用的措施是（    ）

A．减压分馏                                            B．干馏          C．裂解                   D．催化裂化

下列有机物在适量的浓度时，通常不能用于杀菌、消毒的是（    ）

A．苯酚溶液          B．乙醇溶液       C．甲醛溶液       D．乙醚溶液