在1 LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2．0mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L（标况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为

A．2．0mol·L^-1           B．1．5mol·L^-1      C．1．0mol·L^-1  D．0．5 mol·L^{-1[来源:学,科,网]}

下列有关离子浓度的关系正确的是

A． 0.1mol·L^－1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2－）>c（NH₄^＋）>c（H^＋）>c（OH^－）

B．浓度均为0.1mol/L的 CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合

c(CH₃COO^－)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^－)]

C．0.1mol/L NaHA溶液的pH=3:  c(HA^一) >c(H⁺) >c(H₂A)>c(A^2－)

D．新制氯水中 c(Cl₂)=2[c(ClO^—)+c(Cl^—)+c(HClO)]

已知相同条件下HBrO比H₂CO₃酸性弱，HCO₃^-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是

A．结合质子的能力：CO₃^2－>BrO^－

B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO  >  NaHCO₃

C．反应CO₂+NaBrO+H₂O→NaHCO₃+HBrO可以发生

D．反应CO₂+2NaBrO+H₂O→Na₂CO₃+2HBrO可以发生

在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g).2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L^-1.下列判断正确的是

A．该条件下此反应的平衡常数约为0.91

B．2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)^-1

C．B的转化率为60%

D．若混合气体密度不变，则表示该反应达到平衡状态

常温下，甲、乙两杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，对下列叙述的判断不正确的是

A．甲中水电离出的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出的H⁺的物质的量浓度的1/10

B．物质的量浓度c(CH₃COOH)_甲>10c(CH₃COOH)_乙

C．中和等量NaOH溶液需甲乙两杯醋酸溶液的体积：10V(CH₃COOH)_甲>V(CH₃COOH)_乙 D．甲中的c(OH^-)为乙中c(OH^-)的1/10

（19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒

压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡         移动（填“向左”、“向右”或 “不”）；

若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO₂和O₂分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO₂的转化率为90％。则从SO₃开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量     ，转化率为            

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂；若反应进行到状

态D时，           （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①写出自然界固氮的化学反应方程式：                         。

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）       c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                             。

（已知25°C时）

（9分）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_______                                          。

（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_________________。

（3）有人建议汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)＝C(s)＋O₂(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol^－1．K^－1，这一方案理论上是否可行，____________(选填：“可行”或“不可行”)理由是                  

（19分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

（1）操作Ⅰ的名称为          ；操作Ⅲ的名称为           。

（2）反应②的化学方程式为                                                  。工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K₂MnO₄为电解液，阳极的电极反应式为                。

（3）KMnO₄是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而MnO₂也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO₂对该分解反应具有催化性：                                         。

（4）KMnO₄在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同学用KMnO₄测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度。现欲准确称取6.3 gNa₂SO₃固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

①配制500 mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和            、               。

②判断滴定终点的依据是                                     。

③下列操作会导致测定结果偏高的是             

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

④用上述实验数据，计算Na₂SO₃的纯度为                    。

（10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。

某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

（1）你认为往废水中投     （填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOH  B．Na₂S   C．KI   D．Ca(OH)₂

（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)＝       。

（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-18mol·L^-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准         。（填“是”或“否”）写出计算过程。

下列实验操作或实验事实描述正确的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3

B．配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

C．中和滴定实验中，pH=7时可以判断恰好完全反应

D．用锌来制H₂，为加快反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加适量Cu(NO₃)₂晶体