下列化学用语的书写正确的是（    ）

A．乙烯的结构简式CH₂CH₂                    B．乙酸的分子式C₂H₄O₂

C．明矾的化学式KAlSO₄·12H₂O         D．氯化钠的电子式

现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（    ）

A．                    B．                C．               D．

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（    ）

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·S)^—1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^—1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)  Z(g)

如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。试回答下列问题：

（1）酸式电池的电极反应：负极     ，正极     ；电池总反应：          ；电解质溶液pH的变化                （填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）碱式电池的电极反应：负极                ，正极                 ；电池总反应：                  ；电解质溶液pH的变化         （填“变大”“变小”或“不变”）。

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                              。

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是             

                。

（3）浓硫酸的作用是：①                         ；②                       

                 。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①                                 ；

②                             ③                                       

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止                                            。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是                       。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是      

                              。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）            。

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水     ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸         ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸  ④正反应的速率与逆反应的速率相等       ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

（9）反应时，可能生成的物质是（   ）

A、                            B、

C、H₂¹⁸O                                                 D、H₂O

用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如右图所示，分析判断：        段化学反应速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（    ）

A、蒸馏水            B、NaCl固体              C、NaCl溶液              D、浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：（1）写出实验所用化学药品。                                  

（2）写出实验现象并作出结论。                                          

对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B，置于容积为V的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol·L^—1。请回答下列问题。（不要求写步骤）

（1）这时B的浓度为                                                       

（2）C的浓度为                                                            

（3）这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示，应为                

A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na₂CO₃反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1 mol B 充分燃烧时需消耗3 mol O₂。C是B的同系物，其摩尔质量与O₂相同，C可与钠反应生H₂。问A、B、C各是什么物质？（要求写步骤）

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                                             。

（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                         。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为            

              。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：        ＞          （用分子式表示）。

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是      ＞       ＞

       ＞        。