下列过程应用于工业生产的是

A．钠在氯气中燃烧制氯化钠                 B．氢气与氯气光照条件下制氯化氢气体

C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气                 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： ①SiO₂ ＋ 2 C Si＋ 2 CO

②Si ＋ 2Cl₂   SiCl₄       ③SiCl₄ +2H₂   Si+ 4HCl，其中反应①和③都属于

A．分解反应                       　   B．化合反应

C．置换反应                       　   D．复分解反应

含MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃三种溶质的混合溶液中，已知Cl^－为1.5mol，Al^3＋和Fe^3＋共0.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2—的物质的量为

A．1mol             B．0.5mol      C．0.25mol    D．0.15mol

氯气（Cl₂）和氧气（O₂）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH₄）反应。已知O₂和CH₄充分反应后的生成物是CO₂和H₂O，由此推断Cl₂和CH₄充分反应后的生成物是

A．CCl₄和HCl          B．CCl₄和H₂           C．CH₂C1₂和H₂            D．C和HCl

观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：

（1）属于离子结构示意图的是    　   、    　   （填编号）。

（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同）   　   ，最容易失去电子的原子是    　   ，最容易得到电子的原子是    　   。

（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式　　　　　     　。

（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号    　   、    　   。

已知HClO  H^＋＋ClO^－，为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。

（1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：干燥的氯气    　   漂白性，潮湿的氯气    　   漂白性（填“有”或“没有”）。

（2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改：　　   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是                                      ，

烧杯中所发生反应的化学方程式为                                    。

（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为          mL。

（5）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是：　　　　　　　   　　   　　　　　　　。

现有下列十种物质：①HNO₃   ②O₂    ③K₂O    ④SO₃   ⑤铜    ⑥NaOH

⑦分散质粒子直径约为3.2×10^—8m的分散系   ⑧氨水    ⑨食盐水   ⑩Fe₂(SO₄)₃

按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：

（1）完成下列基本计算：

①3.6 g H₂O的物质的量为  　　　   mol；

②分子数为3.01×10²³的H₂的物质的量为  　　　   mol；

③标准状况下，8.96 L N₂的物质的量为  　　　   mol；

④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂ 　　　   mol。

（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异

             C、沸点差异  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异

分离方法：a、蒸馏     b、过滤     c、分液    d、萃取    e、结晶

（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                     。

某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

　 （1）需要量取浓硫酸  　　　   mL。

（2）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（　　）

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有

  　　　   、  　　　   等。

（4）若硫酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度  　　　   0.9 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

（5）取所配制的稀硫酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为  　　　   g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为  　　　   mol/L。

将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。

（1）溶液A的质量分数为  　　　   ；

（2）若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80mL。则溶液B的物质的量浓度为

  　　　   mol·L^—1。