常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                              （    ）

       A．无色透明的溶液中：MnO₄、SO₄^2-、K⁺、Fe²⁺

       B．pH=1的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Fe³⁺

       C．c（SO₃^2-）=0．5 mol·L^-1的溶液中：ClO^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

       D．水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol·L^-1的溶液中：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

下列实验装置和操作正确的是                                                                                 （    ）

       A．分离苯和硝基苯                              B．制取乙烯

       C．制取氨气                                           D．制备酚醛树脂

下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是                                          （    ）

常温下，向10mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是                                            （    ）

       A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

       B．pH<7时，溶液中c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）

       C．7<pH<13时，溶液中c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

       D．继续滴加0．1 mol·L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是    （    ）

       A．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

       B．该物质分子中含有2个手性碳原子

       C．该物质能发生取代、加成、缩聚反应

       D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

如图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃K₂S₄+3KI。装置（II）为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是                                   （    ）

       A．K⁺从右到左通过离子交换膜

       B．电极A上发生的反应为：3I^--2e^-=I₃^-

       C．电极X上发生的反应为：2Cl^--2e^-=C1₂↑

       D．当有0．1 mol K⁺通过离子交换膜，X电极上产生1．12 L气体（标准状况）

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

       A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液<Fe（OH）₃胶体<FeCl₃溶液

       B．可利用反应2CO=2C+O₂（H>O、S<0）来消除CO污染

       C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

       D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是                 （    ）

       A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

       B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

       C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

       D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

       2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

       下列叙述正确的是                                                                                           （    ）

       A．Q₁=Q₂=Q₃=197kJ

       B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

       C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

       D．若在上述条件下反应生成2molSO₃（s）的反应热为△H₁，则△H₁<-197kJ·mol^-1

（12分）纯净的过氧化钙（CaO₂）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

       根据以上信息，同答下列问题：

   （1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是            ；

   （2）操作A的步骤为               ；

   （3）检验“水洗”已经洗净的方法是                        ；

   （4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是（己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为           ；

②产品中CaO₂的质量分数为            （用字母表示）；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）                  。