CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L^-1)，应选用的仪器是       。

a．烧杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶

（2）上述装置中，A是      溶液，NaHCO₃溶液可以吸收      。

（3）上述装置中，b物质是      。用这个实验得到的气体测定CO₂的分子量，如果B物质失效，测定结果       (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是      。

a．氯化钠溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出       后溶出      。

（6）上述测定实验中，连续       ，说明样品已经恒重。

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。

（1）实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是         。

（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、    FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe₂O₃）的生产流程示意图：

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是        。

②步骤II中加入铁粉的目的是                    。

③步骤Ⅲ中可选用      试剂调节溶液的pH（填标号）。

  A．稀硝酸        B．双氧水            C．氨水       D．高锰酸钾溶液

④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式                     。

⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是           。

利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：

根据上述信息回答：

（1）D不与NaHCO₃溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。

（2）①写出A生成B和E的化学反应方程式                           。

②写出D与足量银氨溶液反应的化学方程式                           。

③写出G生成H的化学反应方程式                           。

（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为         。

（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________

钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是          。

（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

  ①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含           ；

假设2：该漂白粉全部变质，只含           ；

假设3：该漂白粉部分变质，                     。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。）

在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（    ）

A．v（A）= 0.5mol/(L.s)           B．v（B）=0.3mol/(L.s)

C．v（C）=0.8mol/(L.s)           D．v（D）= 1mol/(L.s)

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（     ）

A．铝片和稀盐酸反应              B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应      D．甲烷在氧气中的燃烧

下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A．C(s)+O₂(g) = CO₂(g)；△H=+393.5 kJ·mol^-1

B．2SO₂+O₂ = 2SO₃；△H=－196.6 kJ·mol^-1

C. 2H₂（g）+O₂(g) = 2H₂O(l)；△H=－571.6KJ

D．H₂（g）+1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H=－285.8 kJ·mol^-1

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A）  ；  3v（C）=2v（B）。

 则此反应可表示为（    ）

    A．2A+3B = 2C                 B．A+3B = 2C

 C．3A+B=2C                   D．A+B=C  

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝Q₁kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(l)     △H＝Q₂kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(s)+2H₂O(g)    △H＝Q₃kJ·mol^-1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（   ）

A．Q₁>Q₂>Q₃                       B．Q₁>Q₃>Q₂    

C．Q₃>Q₂>Q₁                       D．Q₂>Q₁>Q₃

下列方法对2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)的反应速率没有影响的是（   ）

   A．加入SO₃                       B．容积不变，充入N₂气体  

   C．压强不变，充入N₂气体           D．降低温度