（16分）下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为       。

（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ发生           反应。

（3）化合物Ⅴ的多种同分异构体中，与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的共有_____种。

（4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是          （填字母）。

A．加成反应      B．酯化反应       C．水解反应     D．加聚反应

（5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：           。

（16分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应Ⅰ： CO(g) ＋2H₂(g)    CH₃OH(g)             ΔH₁

     反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

①反应Ⅱ的平衡常数表达式是                                  。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

W$w#w..c.o*m由表中数据判断ΔH₁          0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为             。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l)＋ 3O₂(g)＝ 2CO₂(g)＋ 4H₂O(g) ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g)＝ 2CO₂(g) ΔH₂ ＝ －566.0 kJ／mol

③H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃ ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                              。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为            。

（16分）CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）加入过氧化氢的作用是（用离子方程式表示）                                    。

（2）加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液， a的范围是          。

（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是                                          。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是                                       。

（16分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）

[探究一] 实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。

实验步骤：

（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L^－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥               。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将  

                   （“偏高”或“偏低”）

 [探究二] 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积（实验装置如下图）

问题讨论：

为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的

问题是（写出可能的一点）：               

                                         。

[探究三] 实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的

数据是                                            。

[实验拓展] 请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）

                                                                             。

下列物质属于纯净物的是

A.液氯           B.氯水         C.漂白粉            D.盐酸

下列物质中属于弱电解质的是

A．KOH          B．H₂SO₄         C．CH₃COOH          D．NaCl

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是   

A. 1mol Na₂O₂中所含阴离子数为2N_A     

B. 0.5 molH₂O含有的原子数目为1.5N_A

C. 标准状况下，22.4LH₂O含有氢原子个数为2N_A

D. 11.2L氢气一定含有N_A 个氢原子

下列选项中，与氯气用途无关的是

A.消毒杀菌      B.制漂白粉     C.制盐酸       D.从海水中提取食盐

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质比较中，错误的是

A．热稳定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃             B．溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃

C．与盐酸反应的速率：Na₂CO₃ <NaHCO₃    D．相对分子量：Na₂CO₃ >NaHCO₃

下列关于镁和钠的比较，结论正确的是

A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小

B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高

C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜

D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物