下列说法或表示法正确的是                                                                          

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol^—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－= H₂O  ΔH₁ = －57.3 kJ· mol^—1，若含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H₂，则△H₁>△H₂

D．在101 kPa时，10g H₂完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l） ΔH =-517.6 kJ· mol^—1

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol^-1）：P—P：198 P—O：360 O=O：498则反应P₄（白磷）+3O₂= P₄O₆的反应热ΔH为

A．-1638 kJ·mol^-1                  B．+1638 kJ·mol^-1 

C．-126 kJ·mol^-1                   D．+126 kJ·mol^-1

在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生如下反应：3A(g) + B(g)2C(g) + xD(g)。若经10s后测得生成2 molC，D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列几种说法正确的是

A．x=1                                    B．Ｂ的转化率为20％

C．反应的10s内A的反应速率为0.3 mol·L^－1 ·s^－1

D．反应进行到10s时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A．碳酸钠溶液     B．水     C．硫酸钾溶液      D．硝酸钠溶液

右图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N₂和3 mol H₂，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)

将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL）。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是

A．在石英管右端主要物质是Ni(CO)₄(g)           

B．在石英管右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)

C．在石英管左端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)             

D．整个过程可以看作CO(g)将Ni(s)从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B．a点时v(N₂O₄)= v(NO₂)

C．25 min时改变了影响速率的一个因素，使得NO₂转变为N₂O₄，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强

D．前10 min内用v(N₂O₄)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)

(10分)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，回答下列问题：

（1）正交硫的稳定性比单斜硫      （填“好”或“差”），相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量      （填“高”或“低”），

①式表示断裂lmol单斜硫和 lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的能量      （填“多”或“少”297.16kJ。

（2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式： 

(26分)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

请在图中画出实验②和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。