下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅      

C．使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

D．在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.80mol·L^－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L^-1，有关叙述正确的是（    ）

A．平衡向逆反应方向移动             B．x + y ＜ z 

C．B的转化率降低                  D．C的体积分数增大

下列有关叙述中正确的是（   ）

A、难溶于水的电解质一定是弱电解质

B、强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C、易溶于水的电解质一定是强电解质    

D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)+H₂O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l)     H=57.3kJ/mol

C．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)    H=11036kJ/mol

D．C₈H₁₈(l)+  O₂ (g)=8CO₂ (g)+9H₂O(g)     H=5518 kJ/mol

⑴（3分）常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：                                                                        

⑵（4分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0   ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②

再燃烧水煤气：CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃＜0 ③  

H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₄＜0  ④

请回答下列问题：

①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

②用ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄表示ΔH₁的数学关系式是_______________                  

一密封体系中发生反应：N₂ +3H₂  2NH₃  ΔH＜0，

①以下图1、图2均表示该反应在t₁时达到平衡，在t₂时改变某条件发生变化的曲线。

试判断，图1中t₂时改变的条件是______________ ；图2中t₂时改变的条件是____  _________。

②下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

下列各时间段时，氨的百分含量最高的是          。

A．t₀～t₁    B．t₂～t₃    C．t₃～t₄    D．t₅～t₆

③工业生产中提高合成氨反应的反应速率和产率的具体措施是：                                                       

A.降低温度       B. 增大压强       C. 降低压强 

D. 循环利用和不断补充氮气    E. 及时移出氨气   

⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。

①该反应化学方程式为                                                 。

②若恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应焓变为          （填正值或负值）。

③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡              移动；反应物的转化率          （填增大、减小、或不变）；H₂的浓度

           （填增大、减小、或不变）；

⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)    2Z(g) +2W(g)达到平衡，混

合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T₂>T₁）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变             ，

平衡向      方向移动，则正反应是            热反应。

②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，

平衡向         方向移动，则X的状态是                

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是           。

⑵烧杯间填满碎纸条的作用是                            。

⑶如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量           (填“相等、不相等”)，所求中和热      (填“相等、不相等”)，简述理由                                         。

⑷用相同浓度和体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的中和热ΔH会              。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_________mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________。

（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃_________υ₁（填＞、＝、＜），且c₃_________1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是：

______________________________________________________________________

t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）       xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L^—1，请填写下列空白，并利用三段式写出①②的计算过程。

①从开始反应至达到平衡状态，求反应物A的平均反应速率和A的转化率。

②求x的值和t℃该反应的平衡常数K的值。

③若向原平衡混合物的容器中再充入4 mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=         mol。