将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)^-1

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1   其中正确的是（   ）

A.①③          B.①④         C.②③           D.③④

下列条件一定能使反应速率加快的是（   ）

①增加反应物的物质的量  ②升高温度   ③缩小反应容器的体积  ④加入生成物

⑤加入MnO₂

A.全部         B.①②⑤          C.②           D.②③

已知25 ℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、890.3kJ·mol^-1、2800 kJ·mol^-1，则热化学方程式正确的是（   ）

A.C(s)+1/2O₂(g)====CO(g)ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)====2H₂O(g)+CO₂(g)ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

D.1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)====3CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol^-1

已知热化学方程式：SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=-98.32 kJ·mol^-1，在容器中充入 2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为（   ）

A.196.64kJ        B.196.64 kJ      C.＜196.64kJ     D.＞196.64kJ

经一定时间后，可逆反应aA+bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（   ）

A.该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B.该反应在T₂温度时达到化学平衡

C.该反应的逆反应是放热反应

D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

已知：C(s)+O₂(g)====CO₂(g)ΔH=-393.5 kJ·mol^-1；CO(g)+1/2O₂(g) ====CO₂(g)

ΔH=-283 kJ·mol^-1；则C(s)与O₂(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为（   ）

A.ΔH=-676.5 kJ·mol^-1                                 B.ΔH=+676.5 kJ·mol^-1

C.ΔH=-110.5 kJ·mol^-1                                 D.ΔH=+110.5 kJ·mol^-1

两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温)，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO₂N₂O₄ ΔH＜0，以下说法正确的是（   ）

A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)

B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)

C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)

在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L^-1， B的平均反应速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（   ）

A.3∶1∶2∶2     B.1∶3∶2∶2      C.1∶3∶2∶1     D.1∶1∶1∶1

在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（   ）

A.图Ⅰ研究的是t₀时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t₀时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)====Si(s)+4HCl(g)  ΔH= +Q kJ·mol^-1 (Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（   ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^-1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应