下列离子检验的方法正确的是： （  ）

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^－

B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2－

C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2－

下列做法正确的是（   ）

A、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中

B、取用块状固体药品可用镊子夹持，固体粉末状药品要用药匙

C．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

D．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

设n_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．n_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

B．32g O₃与n_A个O₂所含的氧原子数不同

C．46g NO₂和46 g N₂O₄含有的原子数之和为3n_A

D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数为n_A

下列说法正确的是（   ）

A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

B．摩尔是一个基本的物理量

C．阿佛加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg ¹²C中约含有6.02×10²³个¹²C

D．1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是                （   ）

①它们所含的分子数目之比为1∶1        ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3      ④它们所含的C原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A.①和④      B.②和③          C.④和⑤       D.①②③④⑤

已知1g N₂含a个分子,则阿伏加德罗常数为           。

将质量比为14：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________。

在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22：9。当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中，Y、M的质量之比为________

NaCl溶液中含有少量的CaCl₂，某学生用过量的Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为沉淀而除去，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是                                                

洗涤沉淀的方法是                                                        。                          

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO₃、BaCl₂、KNO₃、NH₄NO₃和Na₂SO₄中的一种或几种组成。现进行下列实验：

（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤。

（2）取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解。

（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

（4）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

据此推断，该白色粉末中，一定含有              ，肯定不含有                             ，可能含有                             。