（1）(2分)下列有关实验操作或判断不正确的是 ________（填序号，多选扣分）。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

(2) (2分)双氧水（H₂O₂）是极弱的电解质， H₂O₂溶液显弱酸性。若把H₂O₂看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­                       ,

(3) (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式­­                                              。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则H₂的燃烧热ΔH=     kJ·mol^-1

（8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ·mol^-1，△S =+133.7 J/K

   该反应在低温下能否自发                    （填：能或否）。

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0   的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=             （填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应

V(N₂)_正             V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是　 （填序号） 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

（12分）我校高二两个研究性学习小组用实验确定某酸HA是弱电解质。两组的方案：

甲：①称取一定质量的HA配制0．1mo1·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是             。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH       1(选填“>”“<”“=”)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                 (多选扣分)

a．反应开始后装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b．反应开始后装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c．两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

              。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

(8分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度______ W mol·L^－1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度______W mol·L^－

(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________ W mol·L^－1。

(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________Wmol·L^－1

（8分） 在10℃和4×10⁵的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向    （填“正”或“逆”）方

向移动，

（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向    （填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：①                           ；②                            。

（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－amol·L^-1，c（OH^－）=10^－bmol·L^-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                。

（2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=             。（写出计算过程）

（3）常温下pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍后，溶液中SO₄^2-的浓度与H⁺浓度的比值约为           （写出计算过程）

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤        B．蒸馏         C．分液         D．萃取

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是  

A.NaCl溶液    B. 液态 HCl   C. 熔融的KOH    D. 蔗糖溶液

下列叙述中正确的是                                       

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子越多，还原性越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

下列实验中均需要的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液　②PH试纸的使用 ③过滤　④蒸发

A．试管　　　     B．胶头滴管       C．玻璃棒　　　D．漏斗