下列说法中正确的是 

A．22.4L氧气中一定含有6.02×10²³个氧分子

B．18g水在标准状况下的体积是22.4L

C．在标准状况下，20mLNH₃与60mLO₂所含分子个数比为1﹕3

D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol·L^-1

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是                                    

A．Na₂CO₃→CO₂     B．HCl→Cl₂   C．H₂SO₄(浓) →SO₂             D．CuO→Cu

某溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中

A．可能有SO₄^2- 或Ag⁺              B．一定有SO₄^2-

C．一定无Ag⁺                      D．还可能有CO₃^2-

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液

A．④②⑤①③    B．④①②⑤③     C．②⑤④①③   D．②⑤④③①

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．N_A个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2N_A个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子总数为0.2N_A

D．1mol/LKNO₃溶液中含有N_A个K⁺

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

　　A．Cu^2＋+ 2OH^－ = Cu(OH) ₂↓　   CuCO₃＋2NaOH = Cu(OH)₂↓＋Na₂CO₃

　　B．CO₃^2-+2H^＋  = CO₂↑十H₂O　 BaCO₃＋2HCl = BaCl₂＋CO₂↑十H₂O

　　C．Ca^2＋+ CO₃^2- = CaCO₃↓　　   Ca(NO₃)₂＋Na₂CO₃= CaCO₃↓＋2NaNO₃

　　D．H^＋  +OH^－ =  H₂O　　　　 Ba(OH)₂＋H₂SO₄ =BaSO₄ ↓十2H

将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．    mo1·L^－1             B．      mol·L^－1

C．            mol·L^－1             D．             mol·L^－1

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列情况会造成所配溶液的浓度偏高的是

A．所用NaOH已经潮解                 B．定容时观察液面仰视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里      D．称NaOH时，砝码已生锈

实验中的下列操作正确的是 

A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B．已知Ba(NO₃)₂ 易溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干

D．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

（6 分）现有下列四种物质：Na₂SO₄、BaSO₄、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、H₂SO₄，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类。请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面的表格中。(填三种即可)