室温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)为1×10^－12 mol/L，则该溶液中一定不可能大量存在的离子组是  

   A．Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－、Na⁺                 B．Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－、K⁺

   C．NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Mg²⁺              D．Cl^－、SO₄^2－、K⁺、Na⁺

对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 

A．它们起始时溶液中的c(H⁺)相同

B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸

C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同

D．各与足量的锌粒充分反应，产生H₂的量不同

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是 

A．HA为强酸

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^­—)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体，溶液的c(OH^—)增大

D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．一元强酸溶液和强碱溶液反应   

D．二元强酸溶液和强碱溶液反应

用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液浓度偏低的操作是

A．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

C．滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗后未烘干

D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液

如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是5.40 mL   

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL   

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

（填化学式）在空气中：将氯化铁溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_______________；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质_____________；硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质___________________；亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质     __________   。

水的电离平衡曲线如下图所示。?

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从            增加到            。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为                       。

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）

（1）若开始时放入2 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的

量为         mol。

（2）若开始时放入6 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为          mol。

（3）若开始时放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3 a mol，则x＝            mol。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是                 。

NaHCO₃在水溶液中，HCO₃^－的电离程度小于HCO₃^－的水解程度。回答下列有关问题：

⑴H₂CO₃的电离方程式为                                            ；

⑵NaHCO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

                                                              ；

⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为

                                                                    ；

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝                                                     ；

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)＝                                                              。