如图所示装置，在标准状况下，一个密闭容器的可移动活塞的两边分别充入空气、H₂和O₂的混合气体。若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆,活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则下列关于原来H₂、O₂的体积比最可能的是（   ）

A．7:2   B．5:4        C．2:1      D． 2:7

已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L^-1，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（　）

A．等于9.2 mol·L^-1                     B．小于 9.2mol·L^-1

C．大于9.2mol·L^-1                                        D．无法确定

下列六种物质：

①烧碱；②锌；③碳酸钙；④二氧化碳；⑤BaSO₄；⑥蔗糖。

请用序号填空。

(1)不溶于水，在高温下不易分解的电解质是        ；

(2)固态和熔融状态均能导电，但不是电解质的是        ；

(3)固态不导电，但在熔融状态或溶于水后均能导电的是         ；

(4)固体和熔融状态都不导电，溶于水后其溶液能导电的非电解质是      。

(1)将碎蛋壳（主要成分是CaCO₃）浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。上述的两个反应的离子方程式为：①                            

                             ②                                            

(2)我们常在热水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解，其反应的离子方程式为①                     

                                ②                                        

(3)MgSO₄溶液中滴加少量氨水，其反应的离子方程式为                              

(4)请将下列离子方程式改写为化学方程式：

① 2NH₄⁺ + Ba²⁺+ 2OH^- + SO₄^2- = BaSO₄↓+2NH₃·H₂O

② BaCO₃+ 2H⁺ = Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

(1)等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为         ，所含原子数之比为        ，所含电子数之比为         ，同温同压下的密度之比为         。

(2)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol^-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/mL），其溶液中溶质的质量分数为______  ___  _。若最终溶液的密度为ρg/cm³，该溶液中溶质的物质的量浓度为______   mol·L^-1。

已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：

As₂O₃+6Zn+ 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是        。

A．氧化性               B．还原性       C．酸性            D．碱性

(3)该反应的氧化产物是            ，还原产物是            。

(4)若生成 0.1 mol AsH₃，则转移的电子数为      。

已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下

(1) A+B→C+H₂O  (2) C+KOH→D↓(蓝色)+E   (3) B+D→C+H₂O   

(4) E+BaCl₂→KCl+ F↓(白色，不溶于稀硝酸)    

(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1:2

　　根据上述变化关系填空：

(1)请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G__________。

(2)检验E中的阴离子的实验是                                              

(3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为                  

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是　　　　　　；他的操作中涉及到的化学反应方程式为                                                                                         

(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是                       

                                                                                             (3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                             

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是                                 

某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

          2NH₃ + 3CuO 3Cu +N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu₂O（红色）会生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺+ Cu +H₂O

请回答下列问题：

(1)为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是                                        ；

(2)当观察到                         （填现象），即表明A中的反应已经完成；

(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有                                                                                           ；

(4)可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是                      ；

(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式                               ；

(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是           

                                                                    。

常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm³。求：

(1)溶质的质量分数；（3分）

(2)该溶液中NO₃^—的物质的量浓度；（3分）

(3)常温下，Cu(NO₃)₂的溶解度；（4分）

(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）（4分）