设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                                                      （    ）

       A．10 mL质量分数为98％的H₂SO₄，用水稀释至100 rnL，H₂SO₄的质量分数为9.8％

       B．在H₂O₂＋C1₂   2HCl＋O₂反应中，每生成32g氧气，则转移电子N_A个

       C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g

       D．一定温度下，1 L 0.50mol/L NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1NH₄Cl溶液含NH₄^＋数均为0.5 N_A

能在溶液中大量共存的一组离子是                                                                          （    ）

       A．NH₄^＋、Ag^＋、PO₄^3－、Cl^－                   B．Fe^3＋、H^＋、I^－、SO₄^2－

       C．K^＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－                   D．Al^3＋、Mg^2＋、HCO₃^－、Cl^－

下列热化学方程式正确的是                                                                                    （    ）

       A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^－1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

       CH₄（g）＋2O₂（g）     CO₂（g）＋2H₂O（g）：△H=－890.3kJ·mol^－1

       B．500℃、30MPa下，将0.5monN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）NH₃（g）△H=－38.6 kJ·mol^－1

              C．OH－＋H＋    H2O（1）；△H=－57.3kJ·mol^－1（中和热）

       D．S（s）＋O₂（g）   SO₂（g）；△H=－36.9.8 kJ·mol^－1（燃烧热）

下列反应的离子方程式中正确的是                                                                          （    ）

       A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－   CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

       B．次氯酸钙溶液通入过量二氧化硫气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O    HClO＋HSO₃^－

       C．氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al^3＋＋3NH₃·H₂O     Al（OH）₃↓＋3NH₄^＋

       D．硫化钠水解反应：S^2－＋H₃O^＋HS^－＋H2O

一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，呈个是氧化反应式，一个是还原反应式，例如2Fe^3＋＋Cu  2Fe^2＋＋Cu^2＋，可以拆成：氧化反应：Cu－2e^－  Cu^2＋；还原反应：2Fe^3＋＋2e^－     2Fe^2＋，则3NO₂＋H₂O     2H^＋＋2NO₃^－＋NO该反应的氧化反应为                                                                                         （    ）

       A．2NO₂－2e^－＋2H₂O    4H^＋＋2NO₃^－

       B．2NO₂＋2e^－＋4OH^－     2H₂O＋2NO₃^－

       C．NO₂－2e－2H^＋    H₂O＋NO

       D．NO₂＋2e^－＋H₂O    2OH－＋NO

咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如图所示。下列关于咖啡酸说法不正确的是（    ）

       A．能发生加聚反应

       B．能使高锰酸钾溶液褪色

       C．1mol咖啡酸最多能与3mol NaOH反应

       D．1mol咖啡酸最多能与3mol Br₂反应

现有10g镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应后，共收集到标况下的气体体积11.2L，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀达最大值，过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为（    ）

       A．18.5G                 B．27g                     C．21g                     D．24.5g

（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中D是日常生活中常见的金属元素，E是所在周期原子半径最小的主族元素，A、B、C分别位于不同周期，且A和C同主族。回答下列问题：

   （1）B和A组成的简单化合物与B元素最高价的含氧酸反应生成一种盐，则B和A组成的简单化合物的化学式为              ，其空间构型为              型，属于        （填“极性”或“非极性”）分子。

   （2）D原子结构示意图为            ，C的晟高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为               。

   （3）在B和A组成的简单化台物与BE₃这两种物质中B元素的化合价相同，其中BE3可与水发生水解反应，其中会生成一种强氧化性物质，则反应方程式为                                    ，该强氧化性物质的结构式为            。

（17分）

       I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

     Na₂SO₃+    KIO₃+   H₂SO₄——    Na₂SO₄+   K₂SO₄+    I₂+   H₂O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是      ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是      mol。

   （2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            。

       II．含氰化物（有CN^-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO₂）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

   （1）二氧化钛在上述反应中的作用是                  。

   （2）CNO^-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是           和         。

   （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为      。

（14分）

I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③盐酸④氨水

回答下列问题。

   （1）上述溶液中有水解反应发生的是       （填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是         。

   （2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是    ；比较①、②溶液，pH较大的是   。

   （3）在溶液④中加入NH₄Cl固体，NH⁺₄浓度与OH^-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）

II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃取该溶液进行下列实验：

   （1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）₂溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）₂溶液量的关系如右图所示。

   （2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO₃酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO₃，沉淀又消失，再加AgNO₃没有变化。

根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有            ；

肯定不存在的离子有____    。