化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是                                          （    ）

A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐

C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等

D．乙醇属于可再生能源

下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是                       （   ）

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质

④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A．①③⑤                 B．②④⑥            C．①③④             D．②⑤⑥

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是                                            （    ）

①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0．6 N_A

②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32 g铜

③7．8 g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数大于0．1 N_A

④CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO₂（g）2CO（g）＋O₂（g） △H＝+2×283．0kJ/mol

⑤2．9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0．02 N_A

⑥含0．2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0．1 N_A

⑦含0．1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0．1N_A

A．①④⑤⑦                   B．①④⑦              C．①③④⑤⑥      D．②③⑤⑥

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是                    （    ）

A．强碱性溶液中：K⁺，ClO^－，Ba²⁺，Cl^－

B．水电离的H⁺浓度c（H⁺）=10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－，CO₃^2－，NO₃^－，NH₄⁺

C．使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺

D．中性溶液中：Al³⁺，NO₃^－，Cl^－，S^2－

海南的毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示：对该化合物的叙述正确的是            （    ）

A．该化合物属于芳香烃

B．该化合物的分子式为C₁₁H₁₄O₄NPS

C．该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应

D．该化合物中至少有7个碳原子在同一平面

下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（   ）

A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是                                                 （    ）

A．当pH=7时，c（Na^＋）=c（CH₃COO^－）>c（H^＋）=c（OH^－）

B．当pH>7时，c（CH₃COO^－）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H⁺）

C．当恰好完全中和时，c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

D．反应全程都有关系：c（Na^＋）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

（14分）

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇。

（1）将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图所示：

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为       。

②图中的P₁                P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为             。

（2）在压强为0．1 MPa条件下,  a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）  CH₃OH（g） ……Ⅱ。

③该反应的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。

④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                    

A．升高温度                        B．将CH₃OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大        D．再充入1mol CO和3mol H₂

（3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用，可提高燃料电池效率约30%，该电池的负极反应为                              。

（14分）

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：

（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）：             _；

（2）将氮元素与C形成的化合物NC₃加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式                                       ；

（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是______________ ___；

（4）将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是__________________________________________________           _；

（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸的体积可能为______________________________（mL）。

（15分）

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：

（Ⅰ）取5mL0．1mol·L^-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L^-1的FeCl₃溶液5～6滴

（Ⅱ）继续加入2mLCCl₄振荡

（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液

（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、                  。

（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。

猜想一：Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺

猜想二：生成Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察

为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4－反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高

结合新信息，请你设计以下实验验证猜想

①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式