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利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论,实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答:
| 实验试剂 | 实验结论 | ||
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| ① | 高锰酸钾 | ② | 氧化性:KMnO4>Cl2>Br2 |
(1)图中①为 ,②为 。
(2)请你根据上述实验装置再设计一个实验,并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表;(不允许再验证氧化性顺序)
| 试剂甲 | 试剂乙 | 试剂丙 | 丙中现象 | 实验结论 |
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欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数(测定反应后生成气体的量),但资料表明:①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成;②常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃时,几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成,有人设计了如图所示的实验装置。
(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1,持续通一段时间的氮气再关闭K1,这样做的目的是__________________________。
(2)装置中B瓶的作用是 。
(3)A中的反应停止后,打开D中的活塞K2,并通入氧气,若反应确有NO产生,则D中应出现的现象是_____________。
(4)为减少测量误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是___________。
(5)C装置烧瓶中的物质是 ,用简单的实验证实你的判断: 。
(6)实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量,为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是______________________。
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1.00mol/l的盐酸100ml,可恰好使混合物完全溶解,放出224ml标准状况下的气体,向所得溶液中加入硫氰化钾,无血红色出现。
(1)若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁的质量是多少?
(2)求原混合物中铁元素的质量分数 。
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在光照条件下,将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后,得到的产物是 ( )
A.CH3Cl HCl B.CCl4 HCl
C.CH3Cl CH2Cl2 D.CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
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现有两组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇,分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A.分液、萃取 B.萃取、蒸馏
C.分液、蒸馏 D.蒸馏、萃取
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下列有关反应中所观察到的现象不正确的是 ( )
A.酸性高锰酸钾溶液与足量乙炔反应,溶液由紫色变成无色
B.热的氧化铜加入乙醇中,乙醇由无色变成绿色
C.苯酚钠浓溶液中滴加入稀盐酸,溶液由澄清变浑浊
D.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜共热,沉淀由蓝色变成红色
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下列关于有机物的说法中,正确的一组是 ( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②卤代烃大多数为液体或固体,可溶于水和大多数有机溶剂
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液
④石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A.①③ B.②④ C.①⑤ D.③④
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