某烃的结构简式为，它可能具有的性质是     （    ）

    A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色  

    B．它既能使溴水、硝酸等物质在一定条件下反应

    C．易溶于水，也易溶于有机溶剂

    D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成

下列有关有机物的说法不正确的是                                          （    ）

    A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验

    B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料

    C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸

    D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料

蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是                     （   ）

    A．为人体内的化学反应提供原料 

    B．为维持人体生命活动提供能量

    C．加强胃肠蠕动，具有通便功能

    D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是                                （    ）

    A．该反应是吸热反应

    B．该反应的生成物比反应物稳定

    C．该反应一定可以设计成为原电池

    D．该反应向外界放出的热量为E₂-E₃

海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法不正确的是   （    ）

    A．钾与溴两种元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有离子键

    B．轮船在海水中与在江河中航行相比，在海水中更易被腐蚀

    C．若氯有、两种核素，则、化学性质几乎相同  

    D．海水中的上述元素变成单质状态过程中，均发生了氧化反应

下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是      （    ）

A．KOH和Al₂(SO₄)₃                      B．稀H₂SO₄和NaHCO₃

C．CaCl₂和Na₂CO₃                        D．Ba(OH)₂和NaHSO₄

amol的下列物质分别与足量的稀硝酸反应（假设还原产物只有一种），消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为作酸的（即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性），下列各选项中正确的是（单位：mol）（    ）

①Fe：3a+a ；                           ②Fe₃O₄：9a+  ；

③Fe（OH）₂：3a+ ；  ④FeSO₄：a+

A．①②③④           B．只有①②       C．只有③④      D．只有①②③

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

   （1）写出A的电子式                 。

   （2）B、D分子中的官能团名称分别是             、             。

   （3）写出下列反应的反应类型：  ①            ，④           。

   （4）写出下列反应的化学方程式：   

①                                                 ；

②                                                 ；

可逆反应的特点是同一反应，能同时向相反的两个方向，充分反应后最终各种物质共存在一起。现将0.2molSO₃放在某密闭容器中加热使其分解：2SO₃2SO₂+O₂。

   （1）容器中SO₂与O₂分子数目比为___________，质量比为__________

   （2）最终容器内硫原子与氧原子个数比为__________

   （3）反应中，气体分子数目_________（填增加、减少、不变），将充分反应后的混合气体通入适量的BaCl₂溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，则生成的盐化学式为________________________

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质；其中海水淡化的常用方法主要有         （填一种）。

从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

  （1）提取Br₂时第一次通入Cl₂后发生反应的离子方程式是                   ；反应中②中SO₂表现出___     （填“氧化”或“还原”）性；

第二次通入Cl₂后，要提取Br₂还要进行的操作为                       ]

  （2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是   _____ （填化学式）；

试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是    （填字母）。

        A．Mg（OH）₂MgOMg              

        B．Mg（OH）₂MgOMg

        C．Mg（OH）₂无水MgCl₂Mg

        D．Mg（OH）₂ MgCl₂溶液Mg