（12分）

为减小和消除CO₂对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹人碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）写出分解池中反应的化学方程式                    。

（2）在合成塔中，当有4．4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式                             。

（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式                  。

     当电子转移为        mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。

（4）在体积为l L的密闭容器中，充人1mol CO₂和3molH₂在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时问变化如下图所示。

①从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=            。

②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH₃OH）/n（CO₂）比值               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（J4分）

二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图。

（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式

                             。

（2）A中m管的作用是               ，装置F的作用是              。

（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是         。

（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为                ；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是                          。

（5）实验中发现：浓盐酸与Mn0：混合加热生成氯气，稀盐酸与Mn0：混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：

    a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通人HCl气体，加热

    b．稀盐酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热

    c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热

    d．Mn0₂与NaCl的浓溶液混合，加热

    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热

①实验b的目的是             ；实验c的目的是                   。

②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是                       。

下列说法正确的是                                                                                                  （    ）

①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；

②CH₃COONa、BaSO₄一都是强电解质；

③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同：

④0.1mol／LNaOH溶液与0.1 mol／L Ba(OH)₂溶液的pH相同；

⑤一定温度下，适量CO₂分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。

A．①③④                      B．①②④               C．②③⑤               D．③④⑤

下列装置或操作能达到实验目的的是                                                                      （    ）

A．①②③④                   B．②④                   C．②③④               D．①③

在加人铝粉能放出H₂的无色溶液，可能大量共存的离子组是                                  （    ）

A．NH、Na⁺、NO、S^2－                            B．Na⁺、K⁺、CH₃COO^一、HCO

C．K⁺、NO、SO、Cl^—                            D．K⁺、Al³⁺、MnO、NO

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。下列说法正确的是          （    ）

A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物

B．Y元素气态氢化物的还原性最强

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料

下列说法不正确的是                                                                      （    ）

A．在一定条件下，催化分解80g SO₃混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8．96L H：时(已折合成标况)，转移的电子数为0.8×6.02×10²³

C．各100mL 1mol／L A1C1₃与3mol／L NaCl溶液混合后，C1^一的个数为0.6×6.02×10²³

D．含有非极性键的数目为6.02×10²³的Na₂O₂与水充分反应产生标况下22.4L O₂

用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO2PbSO；+2H₂O电解苦卤水(含C1^一、Br^一、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是                                                            （    ）

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO₂+4H⁺+SO=PbSO₄+2H₂O

B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^一而不是Cl^一，说明当其它条件相同时Br^一的还原性强于Cl^—

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 tool H₂SO₄

常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是     （    ）

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^－amol／L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14一a

B．某溶液中存在的离子有Cl^－、OH^－、NH、H⁺，则离子浓度不一定是c(Cl^－)>c(NH)>c(H^－)>c(OH^－)

C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R^2－)+c(HR^一)=c(Na⁺)

D．将0.2 mol／L的某一元酸HA溶液和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^一)+c(A^一)=2c(H⁺)+c(HA)

（20分）

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

请回答下列问题：

（1）写出A的分子式          ；A的结构简式            。

（2）N—A的反应类型是          。

（3）①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是：试剂I       ；试剂Ⅱ       （选填字母）。

       a．KMnO₄（H⁺）    b．Fe／盐酸    c．NaOH溶液

②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么?             。

（4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有           种处于不同化学环境的氢。

（5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式一。

①属于芳香族化合物，分子中有两个：互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基；

②分子中含有结构。

（6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl，溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式

（7）F的水解反应如下：

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式                  。