右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是

A．B电极反应式：2Cl^- - 2e → Cl₂↑

B．W是稀的氯化钠溶液

C．Z是氢氧化钠溶液

D．a是电源负极

某制药厂尾气中含少量SO₂气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。现分别用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是

A．NaOH溶液的体积大于氨水的体积    B．NaOH溶液的体积等于氨水的体积

C．NaOH溶液的体积小于氨水的体积    D．无法判断

以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

A             B          C            D

在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气） c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是

A．平衡向逆反应方向移动    B．a＋b>c＋d

C．W的体积分数增大        D．X的转化率降低

pH=12的氢氧化钠溶液稀释100倍后，pH=            

现有 ①铁片 ②NaNO₃ ③NH₃·H₂O④FeCl₃⑤酒精 ⑥H₂S其中属于电解质的是（填写序号）            ，属于非电解质的是       ，属于强电解质的是             ，属于弱电解质的是            。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式           。

合成氨工业中选择20MP~50MP的压强，而没有选择更高的压强，理由是            ；硫酸工业中选择475℃的温度，而不是选择常温，理由是                         。在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是          ，选择该吸收剂的优点是             

已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：

CO + H₂O(g) H₂ + CO₂ + Q

（1）在5 L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10 s后，生成了氢气0.2 g，则此10 s内CO的平均反应速率为v(CO) = ____     _______。

（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__   ___

A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定

B．CO₂的生成速率与H₂O蒸气的生成速率之比为1 : 1

C．CO、H₂O、H₂、CO在容器中的物质的量浓度保持不变

D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变

（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：

A．在第20 s时将容器体积缩小至     B．在第20 s时，向容器中注入少量的

   原来的一半后压强变化图           CO气体后正逆反应速率变化图

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH₃、Cl₂的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。

供选择的装置：

（1）装置A除可制备NH₃外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式_____________       ________________________。

（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置________（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用          （选填以下选项的代号）。

 a．碱石灰     b．氯化钙    c．五氧化二磷     d．生石灰 

（3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_______（填编号）；

（4）B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。

 ①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式_____________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子                                 ；

②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境                       。

（6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：

N₂（气）+3H₂（气） 2NH₃（气）。反应开始时，n(N₂)=1.5mol，n(H₂)= 4.4mol，2min后，n(H₂)=0.8mol。试用H₂、N₂和NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N₂的浓度。