已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂。下列说法正确的是

A．设锌镀层厚度为，锌的密度为，则

B．锌电极上发生还原反应    C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

已知25℃、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)         △H= -393.51KJ/mol

C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)       △H= -395.41KJ/mol

据此判断，下列说法正确的是

①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应 ③等质量时，石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。

A、①③       B、①④     C、②③     D、②④

将500 mlPH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后,  溶液PH变为2（设电解前后溶液的体积不变）。若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可以向电解后的溶液中加入

A．0.245g Cu(OH)₂     B. 0.31g CuCO₃      C．0.0025mol H₂SO₄     D. 0.2g CuO

已知25℃时，AgⅠ饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8 mol·L^－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.30×10^－5 mol·L^－1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NO₃^－)>c(Ag⁺)>c(Cl^－)>c(I^－)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的数值为1.69×10^－10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

已知部分化合物的溶度积常数见下表：

现有某种KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂杂质，可供选择的试剂有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，则加入试剂顺序正确的是

A．③①②④        B．①③②④      C．②①③④     D．①②③④

(6分)试回答下列问题(温度均为25℃时)：

 （1）将0. 2mol / L HB溶液与0.1 mol / LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c（H^＋）__  __0. 2 mol / LHB溶液中由水电离出的c（H^＋）。（填“＞”、“＜”或“=” )

(2)pH=13的Ba(OH)₂溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，

则a∶b=        ；

（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O则阴极反应式为________________________________。

（12分）已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                   。

（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为        ；K值为             。

（3）830K时，若只将起始时C(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为         。

（4）若830K时，起始浓度 C(CO) = a mol/L， C(H₂O) =  bmol/L，H₂的平衡浓度为

C(H₂) = c mol/L，则：

①a、b、c之间的关系式是                 ；②当a=b时，a=              c。

（6分）甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2％的亚甲蓝溶液(一种氧化还原指示剂)旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了—个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是：                       。振荡后出现的蓝色主要与________________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与____________________有关。

（6分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

_________________________                   。

（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________________       。

（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：

请回答：

① A电极对应的金属是        (写元素名称)，B电极的电极反应式是              。

②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:                                                 。

（10分）某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是        （填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气                 b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气                 d.从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（2）选用B和   D    （填仪器标号）两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω(Zn) = _______ 。

（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是           。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

（6）ω(Zn) =        .

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙     方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。