向1.00 L 0.3 mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入0.2 mol CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是(      )

A．溶质只有Na₂CO₃   　　 B．c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)

C．c(OH^－)＞c(HCO₃^－)        D．c(Na⁺)＋c(H⁺)=c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

向20 mL 1 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中加入30 mL KOH溶液充分反应后得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为(　　 )

A．1 mol/L　   　B．3 mol/L　　    C．5 mol/L　   　D．7 mol/L

某无色透明溶液能与铝反应放出H₂，该溶液中可能含有：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－等，试推断：

第一种情况：一定有              离子，可能有              离子；

第二种情况：一定有              离子，可能有              离子。

若把Fe₃O₄看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe₂O₃，若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO₂)₂。根据化合价规则和这种书写方法，Pb₃O₄可以分别写作       

和       。等物质的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe₃O₄、Pb₃O₄分别和浓盐酸反应的化学方程式                                       ，

                                                                   。

A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。

（1）写出A、B、C的化学式：

A___________________；B_________________；C______________。

（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_____________________________________。

（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。

提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

（1）单质F是_____________________。

（2）由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。

（3）溶液I中所含金属离子是_____________________。

（4）由C转化为E、F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______________。

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为                                 。

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2－的离子方程式为                            。

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入              （填试剂名称）。

（4）滤液E中溶质的主要成份是         （填化学式），写出该物质的一种具体用途            。

（5）已知298 K时，Mg(OH)₂的容度积常数K_sp=5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺) =             。

欲在室温和1.01×10⁵ Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置（每仪器只允许用一次）。

请回答下列问题：

（1）假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为（用小写字母填写）：

_________________________________。

（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：

①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为VmL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg）；

③检查各装置的气密性；

④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。

上述几步操作的先后顺序是                           。

（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。

（4）若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）_______________。

（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）__________________。

有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

（1）淡黄色粉末为_____________（填名称），溶液中肯定没有____________离子。

（2）溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。

（3）当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是                     ，                    物质的量之比是              。

（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。

②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。

下列说法都正确的是(    ).w.w..c.o.m                                

① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

② 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④       B．①②④⑥       C．①②⑤⑥      D．③④⑤⑥