下列叙述正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．V_正（X）＝V_逆（Z）

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

反应4A(g )+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示，正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^-1·min^-1

④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A. ①②         B. ③          C. ①           D. ②④

100 mL浓度为2 mol·L^－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量的6 mol·Ｌ^－１的盐酸     B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水                  D.加入适量的氯化钠溶液

分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a kJ·mol^-1（a＞0）

B.2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=akJ·mol^-1(a＜0）

C.2A + B=2 C；△H=akJ·mol^-1（a＜0）

D.2C=2A +B；△H=akJ·mol^-1（a＞0）

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A． a为负极、b为正极

B. a为阳极、b为阴极

C.  电解过程中，d电极质量增加

D.  电解过程中，氯离子浓度不变

对于锌、铜和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是：①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H₂ ④铜片上析出1 mol H₂

A．①和③    B．①和④     C．②和③     D．②和④

下列说法不正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应

B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中，锌电极是负极

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气， 电极反应式为：C₂H₆+18OH^－－14e^－=2CO₃^2－+12H₂O；7H₂O+7/2O₂+14e^－=14OH^－。 有关此电池的推断正确的是

A.通氧气的电极为负极

B.参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

C.电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D. 电池工作时，溶液中OH^－离子向正极移动

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于

A．33%                  B．40%                    C．50%                   D．67%